题目
题型:不详难度:来源:
序号 | A | B | C |
装置 | |||
原理 | 通入V升空气,测定生成沉淀的质量 | 当KMnO4溶液刚好褪色时,测定通入空气的体积V | 通入V升空气,测定U型管增加的质量 |
(2)兴趣小组乙取336mL(标准状况)某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2,设计了如下实验装置。
(1)如上图连接好装置。实验前应进行 操作
(2)观察到装置C中产生了白色沉淀,同学们提出了以下猜想(每个猜想只考虑一种物质的氧化性)。
猜想1: ;
猜想2:SO2被Fe3+氧化了;
猜想3:SO2被NO3—氧化了
(3)甲同学认为猜想1正确,并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。
(4)乙同学认为猜想2正确,则装置C中反应的离子方程式是
(5)丙同学认为猜想3正确,他利用甲同学的实验装置,设计实验验证猜想。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、
实验步骤 | 预期现象和结论 |
| |
Fe(NO3)3溶液
答案
Ⅱ(1)检查装置的气密性 (2)空气与SO2进入H2O中,生成了H2SO4
(4)SO2 + 2Fe3+ + Ba2+ + 2H2O=BaSO4↓+ 2Fe2+ + 4H+
(5)
实验步骤 | 预期现象和结论 |
将装置C中的溶液换为NaNO3和BaCl2的混合溶液, 然后打开分液漏斗活塞进行反应 | 反应一段时间后,若C中出现白色沉淀,则证明猜想3正确 |
解析
试题分析:Ⅰ.(1)A中通入二氧化硫气体不会生成沉淀,故错误。B中二氧化硫和高锰酸钾反应生成了硫酸根,紫色褪色,可以检测,正确;空气中含有二氧化碳也会与碱石灰反应,错误;(2)兴趣小组乙取336mL(标准状况)某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为SO2具有还原性,通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,离子方程式的书写,将产物中的氢溴酸和硫酸拆成离子,所以离子方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+,生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀,可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀,则n(混合气体)=0.336L/22.4=0.015mol,
则 SO2的体积分数:0.01/0.015=66.7%。(1)如上图连接好装置。实验前应进行检查装置的气密性 操作。
(2)根据可会把SO2氧化为正6价的硫,还有可能是空气中的氧气,故猜想1: 空气与SO2进入H2O中,生成了H2SO4。
(3)甲同学认为猜想1正确,并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。
(4)根据氧化还原反应原理,由于三价铁离子有强氧化性能把二氧化硫转化为硫酸根离子,则装置C中反应的离子方程式是SO2 + 2Fe3+ + Ba2+ + 2H2O=BaSO4↓+ 2Fe2+ + 4H+ 。
(5)只要把三价铁离子不要引入这样就会避免干扰就行,故可选实验试剂:NaNO3溶液BaCl2溶液进行实验,将装置C中的溶液换为NaNO3和BaCl2的混合溶液,然后打开分液漏斗活塞进行反应。反应一段时间后,若C中出现白色沉淀,则证明猜想3正确。
核心考点
举一反三
选项 | 被提纯的物质(杂质) | 除杂试剂 | 主要操作方法 |
A | NaHCO3溶液(Na2CO3) | 澄清石灰水 | 过滤 |
B | NaCl溶液(Br2) | 乙醇 | 分液 |
C | CO2(HCl) | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
D | KNO3溶液(KOH) | FeCl3溶液 | 过滤 |
A.装置①可用于由工业酒精制取无水酒精 | B.装置②可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 |
C.装置③可用于排空气法收集NO气体 | D.装置④中下层物质若为四氯化碳,则可用于吸收氯化氢 |
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 。
(3)滤渣2 的成分是 (填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。
回答下列问题:
⑴乙中反应的离子方程式为 ;
⑵乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是 (填字母)
a.饱和食盐水 b.饱和NaHCO3溶液 c.浓NaOH溶液 d.浓硫酸
⑶丁在实验中的作用是 ;装有碱石灰的干燥管的作用是 ;
⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 ;请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低 ?简要说明可能的原因 ;
⑸请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,不宜使操作变得过于复杂) 。
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