题目
题型:不详难度:来源:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 。
(3)滤渣2 的成分是 (填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。
答案
(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O (2分)
(3)Fe(OH)3 (2分)
(4)①CO (1分) ②d (1分) ③3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O (2分)
解析
试题分析:解化学工艺流程题要注意①审题头,明确化工生产的原料和目的,②审流程,结合题给信息明确每一步的目的和原理,③答题要注意规范书写化学用语和文字表达;本题是以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁,经过硫酸酸溶得硫酸镁、硫酸亚铁溶液和不溶物,过滤为除去不溶物,用过氧化氢氧化,将二价铁氧化为三价铁,用氨水调pH,将三价铁离子转化氢氧化铁沉淀而除去,最后得硫酸镁溶液,经后续操作的氧化镁;(1)MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳,离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O;(2)加入H2O2氧化时,硫酸亚铁被氧化为硫酸铁,发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O;(3)滤渣2 的成分是Fe(OH)3;(4)分析题给反应知,气体的成分为SO2、CO2和CO,SO2具有还原性,可利用KMnO4溶液吸收,用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,最后用排水法收集CO;A中得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应反应的离子方程式为:3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O;答案为:①CO ②d ③3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O。
核心考点
试题【(10 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
⑴乙中反应的离子方程式为 ;
⑵乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是 (填字母)
a.饱和食盐水 b.饱和NaHCO3溶液 c.浓NaOH溶液 d.浓硫酸
⑶丁在实验中的作用是 ;装有碱石灰的干燥管的作用是 ;
⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 ;请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低 ?简要说明可能的原因 ;
⑸请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,不宜使操作变得过于复杂) 。
A.肯定有SO2、HCl | B.一定没有CO2、HBr、NO2 |
C.可能有HBr、CO2 | D.一定有SO2,可能有HCl、CO2 |
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42- |
B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察 |
C.待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NH4+ |
D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有CO32- |
A.盐酸 | B.烧碱溶液 | C.氨水 | D.KSCN溶液 |
A.用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉 |
B.用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢 |
C.用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水 |
D.用分液的方法分离溴和CCl4的混合物 |
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