题目
题型:不详难度:来源:
有关数据列表如下:
| 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g/cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
(1)A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液,写出制备乙烯的化学反应方程式:____________________________________________________________。
(2)气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。
(3)装置D中品红溶液的作用是_______________;同时B装置是安全瓶,监测实验进行时E中是否发生堵塞,请写出堵塞时的现象_______________________________________。
(4)反应过程中应用冷水冷却装置E,其主要目的是___________________________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_____________________________________________。
(5)判断该制备反应已经结束的方法是__________________;结果学生发现反应结束时,无水乙醇消耗量大大超过理论值,其原因是_______________________________________。
(6)有学生提出,装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体,判断改用四氯化碳液体是否可行______(填“是”或“否”),其原因是____________________________。
答案
(2)使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下(2分)
(3)验证二氧化硫是否被除尽;玻璃管中液面上升(2分);
(4)减少液溴挥发;1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞(2分)
(5)E中液体由红棕色变为无色;副反应发生或反应太剧烈(2分);
(6)是;乙烯和液溴均易溶于四氯化碳(2分)
解析
试题分析:(1)在加热和催化剂的作用下乙醇发生消去反应生成乙烯,然后乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,反应的化学方程式是。
(2)气体发生装置使用连通滴液漏斗,主要是兴液面上下的大气压强相同,使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下。
(3)装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽;;同时B装置是安全瓶,若E中发生堵塞,玻璃管中液面肯定会上升。
(4)反应过程中应用冷水冷却装置E,其主要目的是减少液溴挥发;;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞。
(5)判断该制备反应已经结束的方法是E中液体由红棕色变为无色;结果学生发现反应结束时,无水乙醇消耗量大大超过理论值,其原因是副反应发生如生成乙醚或反应太剧烈使部分乙醇挥发。
(6)乙烯和液溴均易溶于四氯化碳,可进行充分吸收,故可行。
核心考点
试题【下图是实验室制备1,2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。有关数据列表如下: 乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:3.4、12.4。
(1)SiCl4水解反应的化学方程式为_________________________________________________。过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________。
(2)加钡矿粉调节pH=7的作用是________________________、_______________________。
(3)加20% NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是_______________________。
(4)BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
(5)10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_________吨。实际产量为9.70吨,相对误差为__________________%。
物质 | 分子式 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-1 | 溶解性 |
乙二醇 | C2H4O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A.分液 B.蒸馏 C.冷却至0℃后过滤 D.加水萃取
回答:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__ ___(填试剂化学式),然后__ ___(填操作名称)。在溶液中再加适量 (填试剂),加热蒸干溶液即得到精盐。
(2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ,白烟的主要成分是 。
(3)制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O,该反应要在HCl气流中进行,原因是 。
(4)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收转化为Br-,反复多次,以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是_________。
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
B | 向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水 | 先无明显现象,后溶液变成血红色 | 原溶液中含有Fe2+和Fe3+ |
C | 将铜片放入浓硝酸中 | 产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色 | 浓硝酸有强氧化性和酸性 |
D | 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2 min后,试管里出现凝胶 | 酸性:硅酸>盐酸 |
已知:NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。
试回答下列问题:
(1)灼烧得到固体M的化学方程式是________________________________。
(2)X物质是___________,滤液W中主要含有的离子有____________。(写三种)
(3)操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为 、 、 、洗涤、干燥。
(4)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是__________________________。
(5)碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是_______________________________。
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