题目

题型：不详难度：来源：

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是   （填编号）。
（2）写出反应②的离子方程式   。
（3）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和   。
（4）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③  ；④加适量盐酸；⑤    。（请补全缺少的实验步骤）
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是        。

答案

（1）⑤ （2分） 
（2）Mg (OH)₂+2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O （2分）
（3）NH₄⁺（2分）
（4）过滤 （2分） 、蒸发结晶（其它答案合理也给分）（2分）   
（5）稀硝酸、AgNO₃溶液（2分）

解析

试题分析：（1）反应①②属于复分解反应，③属于化合反应，④属于分解反应，⑤为氧化还原反应；（2）酸碱中和反应，Mg (OH)₂不溶于水写成化学式，Mg (OH)₂+2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O；（3）该反应为氨水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，X溶液中的主要阳离子是NH₄⁺和Na⁺；（4）加入盐酸前生成的沉淀能溶解于盐酸，故应过滤除去沉淀后再加盐酸，然后通过蒸发结晶得到氯化钠晶体；（5）检验样品中是否含有氯离子，用硝酸酸化的硝酸银。