题目
题型:不详难度:来源:
(友情提示:假设生成气体全部逸出)
求:(1)反应后生成气体质量的最大值为 g;
(2)原固体混合物中K2CO3的质量;
(3)当加入84.5g稀盐酸恰好完全反应后,所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案
解:设生成4.4克二氧化碳,需要碳酸钾的质量为x,生成氯化钾质量为y
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
x=13.8g
y=14.9g
答:原混合物中含有碳酸钾质量是13.8g,加入弘84.5g稀盐酸后溶液溶质质量分数10.5%。
解析
设生成4.4克二氧化碳,需要碳酸钾的质量为x,生成氯化钾质量为y
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
x=13.8g
y=14.9g
答:原混合物中含有碳酸钾质量是13.8g,加入弘84.5g稀盐酸后溶液溶质质量分数10.5%。
核心考点
试题【现有KCl和K2CO3的固体混合物19.9g。将该固体混合物完全溶解于100g水中,再向其中加入稀盐酸,生成气体质量与所加稀盐酸的质量关系如下图所示:(友情提示】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
小提示:2NaOH+ MgSO4→ Na2SO4 + Mg(OH)2↓;
Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。
(1)实验过程中,产生沉淀的质量为 g。
(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)原固体混合物中钠元素的质量为 g。
已知:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
(1)硫酸钠样品中氯化钠的质量
(2)若将滤液的溶质质量分数变为10%,需蒸发掉水的质量
(1)反应后产生沉淀的质量。
(2)滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。
试计算:
(1)样品中铜的质量分数。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
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