题目
题型:不详难度:来源:
【提出猜想】
猜想I.硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种;
猜想Ⅱ.硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含_______两种。
猜想Ⅲ.硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有_______三种。
【实验探究】
已知实验结束时,硫酸铜完全分解。
(1)组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序号)
(2)若实验结束时装置B中量筒没有收集到水,则证明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正确。
(3)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后,测得相关数据也不
同,数据如下:
请通过计算,推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式:
第一小组:_____________________________________________________________;
第二小组:_____________________________________________________________。
答案
解析
试题分析:【提出假设】根据硫酸铜分解可能发生两种情况2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑或CuSO4CuO+SO3↑或者两个反应同时发生来判断,故Ⅱ. SO2、O2;Ⅲ. SO3、SO2、O2(1)体的制备和收集按照发生装置→气体吸收装置→排水→测量装置来安装实验仪器,故答案为:③④⑧⑦;(2)SO3与SO2均易溶于水、O2不溶于水,实验结束时装置B中量筒没有收集到水,说明产生易溶于水的气体SO3或SO2,没有产生O2,故证明猜想I(3)SO2、SO3气体能与碱性物质反应,用碱石灰可吸收SO2、SO3气体,则装置C增加的质量即为产生SO3与SO2质量和,O2不溶于水,实验结束时装置B中量筒收集到水的体积即为产生的O2体积,第一小组:设6.4g硫酸铜分解生成xmolSO3,ymolSO2,则80x+64y=2.56g,x+y==0.04mol,解得x=0mol,y=0.04mol,又n(O2)==0.02mol,即SO2与O2的物质的量之比为2:1,故答案为:2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;第二小组设6.4g硫酸铜分解生成xmolSO3,ymolSO2,则80x+64y=3.84g,x+y==0.04mol,解得x=0.02mol,y=0.02mol,又n(O2)==0.01mol,即物质的量SO3:SO2:O2=2:2:1,故答案为:4CuSO44CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑。
核心考点
试题【无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组设计探究性实验,】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1) VOSO4中,V元素的化合价为_______,①中产生的废渣的主要成分是_________。
(2)配平④中反应的离子方程式:
(3)25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表:
试判断在实际生产时,⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为______________。
(4)生产时,将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。在整个工艺流程中,可循环利用的物质还有________________。
(5)成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒,写出该反应的化学方程式:______________________________________。
取100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀。
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
已知(1)
(2)可能用到的有关数据列表如下
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度(20 ℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
1,3-二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
浓硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
浓硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
请回答下列问题:
(1)配置混酸应先在烧杯中先加入 。
(2)恒压滴液漏斗的优点是 。
(3)实验装置中长玻璃管可用 代替(填仪器名称)。
(4)反应结束后产品在液体的 层(填“上”或者“下”),分离混酸和产品的操作方法为 。
(5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净? 。
(6)为了得到更纯净的硝基苯,还须先向液体中加入 除去水,然后蒸馏,
选项 | 物质及杂质 | 检验 | 除杂 |
A | 乙酸乙酯(乙酸) | Na2CO3溶液 | NaOH溶液 |
B | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 | 过量CO2 |
C | CO2(HCl) | AgNO3溶液(含稀硝酸) | 饱和NaHCO3溶液 |
D | CO(NO2) | 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 | 水 |
A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明该溶液中一定不含有K+ |
B.向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C.向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,说明该溶液一定含有SO42- |
D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液,可得到较纯净的乙酸乙酯 |
(1)沉淀1中含有的金属单质是 。
(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
(3)下列物质中,可以作为试剂X的是 (填字母)。
A.BaCl2 | B.BaCO3 |
C.NaOH | D.Ba(OH)2 |
(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是 。
(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
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