题目
题型:不详难度:来源:
(1)氯化铝在加热条件下易升华,气态氯化铝的化学式为Al2Cl6,每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构,则AlCl3是: 晶体,其结构式为: 。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是 。
(3)冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2,需用Na2SO3溶液除去Cl2,此反应的离子方程式为: 。
(4)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是: 。
(5)AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质,为测定产品中Fe元素的含量,现称取16.25g无水AlCl3产品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为: 。
答案
(1)分子
(2)A12O3+3C12+3C2 A1C13+3CO
(3)SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+
(4)除去FeCl3
(5)1.38%(或1.4%)
解析
试题分析:(1)根据氯化铝的物理性质易升华确定其为分子晶体;根据所有原子最外层均达到8电子稳定结构,确定氯化铝结构式;(2)反应物是Al2O3、Cl2和C,根据流程确定产物是氯化铝和CO;(3)Na2SO3为还原剂被Cl2氧化为+6价的硫酸盐,氯被还原为-1价;(4)铝的活泼性比铁强,加入铝把FeCl3中铁置换出来,同时生成易升华的氯化铝;
(5)最后残留固体的为氧化铁,n(Fe)=2×n(Fe2O3)= 2×0.32÷160=0.004mol
W(Fe)= 0.004×56÷16.25=0.014
核心考点
试题【无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)按下图所示流程进行一系列反应来制备】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)铁屑中常含硫元素,加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体,可用氢氧化钠溶液吸收,下列吸收装置正确的是 。
(2)制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是 。若要从溶液中得到绿矾FeSO4·7H2O,必须进行的实验操作是 (按顺序填写)。
a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥
(3)该晶体盐在110℃可完全失去结晶水,继续升高温度可发生分解反应。
①分解得到的气体产物用如下装置进行实验
装置检查气密性后,先通一段时间N2,其目的为 。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温,其目的为 。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊,E中有红色固体生成,则气体产物是 。
②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe,加水溶解、过滤、洗涤、干燥,得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。
【甲】a g样品溶液得固体b g
【乙】a g样品量气测得气体体积Va mL
【丙】a g样品250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液Vb mL你认为以上方案中 无法确定样品的组成,理由是 。
K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-)回收与再利用工艺如下:
已知:①Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O;
②2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O;
③H2O2在酸性条件下具有还原性,能将+6价Cr还原为+3价Cr。
(1)实验中所用KOH浓度为6 mol·L-1,现用KOH固体配制250mL 6 mol·L-1 的KOH溶液,除烧杯、玻璃棒外,还必需用到的玻璃仪器有 。
(2)由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7,抽滤时可用 代替布氏漏斗;抽滤过程
中要及时观察吸滤瓶内液面高度,当快达到支管口位置时应进行的操作为 。
(3)滤液Ⅰ酸化前,进行加热的目的是 。冰浴、过滤后,应用少量冷水洗涤K2Cr2O7,其目的是 。
(4)下表是相关物质的溶解度数据:
物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根据溶解度数据,操作Ⅰ具体操作步骤为① 、② 。
(5)称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL,所得产品的中重铬酸钾的纯度为 (设整个过程中其它杂质不参与反应)。
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗,测得的重铬酸钾的纯度将: (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
A.乙醇(水):加氢氧化钙固体,过滤 |
B.乙酸乙酯(乙酸):加氢氧化钠溶液,分液 |
C.溴水(溴化钠):除杂过程中涉及的操作有:加CCl4,萃取、分液 |
D.苯甲酸(苯甲酸钠):加稀硫酸,蒸馏 |
_______________。
(2)写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。
Ⅱ.苯甲酸甲酯( )是常用香精,广泛用于食品、化妆品等行业,可从自然界中提取,也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠()]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知:
| 熔点 ℃ | 沸点 ℃ | 水溶性 |
甲醇 | —97.8 | 64.7 | 易溶 |
苯甲酸(一元弱酸) | 122.4 | 249.3 | 常温:0.17g;100℃:6.8g |
苯甲酸甲酯 | —12.3 | 198 | 难溶 |
合成苯甲酸甲酯的流程如下:
请回答下列问题:
(1)温度①约为_________℃,操作③为_________,操作④为__________。
(2)第②步加热的目的是______________________________________。
(3)选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置:______________。
A B C D
(4)苯甲酸甲酯有多种同分异构体,写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_______。①为芳香化合物 ②含有醛基 ③能与金属Na反应
A.①④②⑤③ | B.④①②⑤③ | C.②⑤④①③ | D.②④⑤①③ |
最新试题
- 1下图为世界上四条著名大河入海口附近的示意图,读图回答6-7题。小题1:关于图中四条河流的叙述,正确的是A.甲、乙、丙、丁
- 2默写。1、山际见来烟, 。(吴均《山中杂诗》)2、王维《竹里馆
- 3二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是 ( )A.硅是非金属元素B.二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸C.二氧化硅能与
- 4若二次根式2k-4与3是同类二次根式,则k的值可以是( )A.6B.7C.8D.9
- 5下列各物质完全燃烧,产物除二氧化碳和水外,还生成其他物质的是( )A.甲烷B.丁烯C.氯乙烯D.乙醇
- 6下列物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列的是[ ]A.氢气、可口可乐饮料、氢氧化钠B.水、矿泉水、海水 C.
- 7下列划线词语读音正确的一项是[ ]A.羞赧(nán) 藩篱(fán) 占卜(bǔ) 践华为城(huà) B.膏腴
- 8singer A.single B.language C.stronger D.brin
- 9乙烯(化学式为C2H4)是一种重要的化工原料,可以制得燃料乙醇,该反应的微观模拟示意图如图所示,请据图判断下列说法错误的
- 10如图所示,电能表的示数是 _________ kWh.
热门考点
- 1(几何证明选讲选做题)如图,已知的两条直角边,的长分别为,,以为直径的圆与交于点,则= .
- 2下列函数中是偶函数的是( )A.B.C.D.
- 3如图,由A到B的方向是[ ]A.南偏东30°B.南偏东60°C.北偏西30°D.北偏西60°
- 4下列词语中,字形和加点字的读音全都正确的一项是( )A.取缔美仑美奂晕车yùn繁文缛节rùB.函盖冥思苦想散落sàn
- 5在平面直角坐标系中,设是由不等式组表示的区域,是到原点的距离不大于1的点构成的区域,向中随机投一点,则所投点落在中的概率
- 6盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间,则两瓶溶液( )A.质量都增加了B.溶质的质量分数都变大了C.溶质的质量
- 7下图是某城市土地利用付租能力距离递减示意图,完成(1)——(2)题。 (1)图中交通便捷程度最好的区域是[ ]
- 8There are lots of things _____ in Sunshine Town.[ ]A. do
- 9海南岛终年如夏的原因是( )A.海陆位置B.纬度位置C.季风的影响D.地形因素
- 10下列选项中不属于氧气的用途的是[ ]A .动植物呼吸 B .医疗急救 C .金属切割 D .食品防腐