题目
题型:不详难度:来源:
| X | Y | Z |
A | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | BaCl2溶液 |
B | FeCl3溶液 | CuCl2 | Fe |
C | Fe2O3 | Al2O3 | NaOH溶液 |
D | Na2SO4溶液 | Na2CO3 | 盐酸 |
答案
解析
试题分析:A、加BaCl2溶液除去 Na2CO3 ,引入新杂质Cl-,不合理;B、加入Fe可以与FeCl3 反应,不合理;C、加入NaOH溶液只与Al2O3 反应,合理;D、加入盐酸,引入新杂质,不合理。
核心考点
试题【下列各组物质中,Y是X物质中含有的少量杂质,Z是除杂试剂,其中所加试剂最合理的一组是 XYZANaHCO3溶液 Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuC】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)海水中主要含有 等离子(写离子符号,至少答出4种)。
(2)海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示:
天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是: ;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是 。
(3)下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题:
I.①步主要反应的离子方程式: 。
溴及其化合物的用途有很多,写出其中的一种 。
II.第③步需要加入 ,其前面分离出氢氧化镁的操作称为 ,将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为 。
III.粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤 正确的操作顺序是
A B C D
A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤 |
B.Fe2+ (Fe3+),还原铁粉,过滤 |
C.NaHCO3溶液(Na2CO3);通入过量的CO 2 |
D.CO2(HCl),饱和溶液,洗气 |
(1)氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业,写出电解食盐水的化学方程式___________________________________________________________________.
(2)从海水中提取溴常用吹出法,即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来,再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下:
①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式:____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行,可用________测定反应液的酸碱度。
②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔,根据流程图分析,通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.(用化学方程式表示)
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度(293K)见下表:
| K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度/g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
a.表面皿 b.蒸发皿 c.铁坩埚 d.泥三角
(2)加酸时不宜用硫酸的原因是 ;不宜用盐酸的原因是 。
(3)采用电解法也可以实现K2MnO4的转化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比,电解法的优势为 。
(4)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下:
Ⅰ 称取0.80 g左右的高锰酸钾产品,配成50 mL溶液。
Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4,置于锥形瓶中,加入少量蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 将瓶中溶液加热到75~80 ℃,趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积,计算得出产品纯度。
①滴定过程中反应的离子方程式为 。
②达到滴定终点的标志为 。
③加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其原因可能为 。
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