题目
题型:不详难度:来源:
(1)市售浓硝酸的质量分数为65%,密度为1.4g/cm3,要配制30%稀硝酸500mL,还需要查阅的数据是 ,若配制过程中不使用天平,则必须要计算的数据是 ,必须要使用的仪器是 。
已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表
温度/℃物质 | 0 | 20 | 30 | 45 | 60 | 80 | 100 |
Sr(NO3)2 | 28.2 | 40.7 | 47 | 47.2 | 48.3 | 49.2 | 50.7 |
Ca(NO3)2·4H2O | 102 | 129 | 152 | 230 | 300 | 358 | 408 |
(2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为:过滤、 、 、洗涤,干燥。
已知,硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量:Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
(3)制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下:称取5.39g硝酸锶样品,加入足量的有机溶剂A,经过滤、洗涤、干燥后,剩余固体5.26g,将此固体配成250 mL的溶液,取出25.00 mL,调节pH为7,加入指示剂,用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点,消耗碳酸钠溶液22.98mL。
滴定过程的反应:Sr2++CO32-→ SrCO3↓ Ba2++CO32-→ BaCO3↓
①滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观察到的现象为 。
②该硝酸锶粗品中,硝酸锶的质量分数为 (小数点后保留两位)。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽,所测定的硝酸锶纯度将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
答案
(2)蒸发结晶 趁热过滤
(3)①酚酞 溶液变为红色且30s不变色 ②0.95(212x+261y=5.26 x+y=0.0246) 偏高
解析
试题分析:(1)根据溶质质量相等,还需要查阅的数据是30%稀硝酸的密度,若配制过程中不使用天平,则必须要计算的数据是浓硝酸和蒸馏水的体积,必须要使用的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒。
(2)由表中的数据可以看出,Sr(NO3)2的溶解度随着温度的升高变化不大,而硝酸钙的溶解度随温度变化较大,因此可通过由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为:蒸发结晶,趁热过滤,洗涤,干燥得到。
(3)①分析滴定过程可知,样品溶液无色,滴入碳酸钠沉淀完全可以滴入酚酞试液指示终点,滴入最后一滴溶液呈红色,半分钟内部褪色,故答案为:酚酞;溶液由无变为浅红色30秒内不退色;②若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽,多消耗标准溶液碳酸钠,依据滴定误差分析,c(待测液)=,消耗标准液多,所测定的硝酸锶纯度会偏高,故答案为:偏高。已知,硝酸钙能溶于有机溶剂A中,质量为5.39-5.26=0.03g。和碳酸根反应的只有钡离子和锶离子,浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液22.98mL,物质的量为0.00246mol,设硝酸钡和硝酸锶的物质的量为y和x,建立方程式为212x+261y=5.26 x+y=0.0246,再由硝酸锶的质量由总质量5.39减去硝酸钙和硝酸钡的质量,求得质量分数为0.95。
核心考点
试题【锶(Sr)是人体必需的微量元素,其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%,SrO12.62%,CaCO3 38】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.除去Mg粉中的Al粉:加入足量NaOH溶液后,过滤、洗涤 |
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加入过量盐酸后,过滤、洗涤 |
C.除去CO中混有的CO2:用足量NaOH洗气 |
D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤 |
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊 | 该溶液中一定有CO32- |
D | 用洁净的铂丝蘸取某溶液,在无色火焰上灼烧,观察到火焰颜色为黄色 | 该溶液中一定含有Na+,可能含有K+ |
A.过滤 | B.分液 | C.渗析 | D.萃取 |
A.NH4+:加NaOH溶液,加热,滴入酚酞溶液检验所得溶液 |
B.CO32-:加入稀盐酸,产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体 |
C.Fe3+:加入KSCN溶液,溶液呈血红色 |
D.Cl-:加入AgNO3溶液,产生白色沉淀 |
(1)写出①、②反应的离子方程式:
①______________________,②______________________。
(2)工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸,为了体现绿色化学理念,使氯气充分反应,采取将氯气在氢气中燃烧的办法,可避免氯气燃烧不完全污染空气,请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象:______________________。
(3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下列除杂试剂:A.盐酸 B.氢氧化钡溶液 C.碳酸钠溶液。精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是______________。(填序号)
(4)金属镁在空气中燃烧时,除生成MgO外,还有少量Mg3N2生成。把等物质的量的金属镁分别放在:A.纯氧气(O2)中;B.二氧化碳气体中;C.空气中。完全燃烧后,得到的固体物质的质量由大到小的顺序是______________。(填序号)
(5)将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴趣小组探究NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物,通过实验发现产物除某种盐外,其余产物都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为____________。
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