下列阳离子中，不能用于区别SO42—、OH—两种离子的是A．Fe3+B．Ba2+C．Cu2+D．H+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列阳离子中，不能用于区别SO₄^2—、OH^—两种离子的是

A．Fe³⁺

B．Ba²⁺

C．Cu²⁺

D．H⁺

答案

解析

试题分析：区别SO₄^2—、OH^—两种离子需要有不同的现象，A、B、C中试剂与两种离子反应均会出现一个产生沉淀，一个无现象，能够区分开，而D中H⁺加入后都无现象，不能区分，选D。

核心考点

试题【下列阳离子中，不能用于区别SO42—、OH—两种离子的是A．Fe3+B．Ba2+C．Cu2+D．H+】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是

A．分液、蒸馏

B．蒸馏、分液

C．分液、萃取

D．萃取、分液

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硼酸（H₃BO₃)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B₂0₃.H₂0、Si0₂及少量Fe₃0₄、CaCO₃, Al₂O₃)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H₃BO₃在20⁰C、40⁰C、60⁰C、100⁰C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
（1）由于矿粉中含CaC0₃，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：。
（2）“浸出液”显酸性，含H₃B0₃和Mg²⁺和SO₄^2-，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂0₂和Mg0,除去的杂质离子是_______。H₂O₂的作用是____________________________________________ (用离子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_____________________________________。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS0₄·H₂0,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____________
（5）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃(aq)+H₂O(l)

[B(OH)₄]^－（aq）+H⁺(aq) K＝5.7×10^－10（298K）

计算25℃时0.7mol·L^－1硼酸溶液中H^＋的浓度。（写出计算过程）
（6）已知298K时：

化学式	碳酸	醋酸
电离常数	K₁=4.4×10^－7 K₂=4.7×10^－11	K＝1.75×10^－5

下列说法正确的是。
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

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海带成分中碘的检验实验方案设计。
(1)干海带灼烧后,将海带灰放至小烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸冷却、过滤。将滤液分成四份放入四支试管中,并标为1、2、3、4号。
(2)在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3 mL H₂O₂溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由褐色变成蓝色,离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
(3)在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象,离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,观察现象为　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl₄,振荡萃取,静置2 min后观察现象为　　　　　　　　　　　。
(4)在3号试管中加入食用碘盐3g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由无色变成蓝色,相关的离子方程式为　　　　　　　　　　。
(5)在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液。原想利用反应生成黄色沉淀来检验碘离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。导致此步失败的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

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浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比绿矾(FeSO₄·7H₂O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:
废铁屑

溶液A

莫尔盐
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是　　　　　　　;证明溶液A不含Fe³⁺的最佳试剂是　　　(填序号字母)。

A．酚酞溶液	B．KSCN溶液
C．烧碱溶液	D．KMnO₄溶液

操作Ⅰ的步骤是:加热蒸发、　　　、过滤。
(2)操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质;②　　　　　　。
(3)用托盘天平称量(NH₄)₂SO₄晶体,晶体要放在天平　　　(填“左”或“右”)盘。
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH₄)₂SO₄溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a接　　　;　　　接　　　。

将装置C中两种液体分离开的操作名称是　　　　。装置D的作用是　　　　　　　　。

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空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

(1)溴在周期表中位于　　　　周期　　　　族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率,理由是
(3)步骤④利用了SO₂的还原性,反应的离子方程式为
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因　                                                                                                        。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是　                                                      。
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”“SO₂吸收”“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是　                                                                            。

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