题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有 。
(2)反应器I中的温度最佳为 (填序号);操作②的名称为 。
A. 0°C ; B. 20°C ; C. 80°C ; D. 120°C
(3)反应器II中发生反应的离子方程式为 。
(4)加快反应器II中反应速率的措施有 (写出一种措施即可)等。从反应器II中获得NaClO2 粗品的实验操作依次是 (填序号,下同),进一步提纯的操作名称为 。
A.过滤 B.重结晶 C.蒸馏 D.蒸发浓缩 E.蒸干灼烧 F.冷却结晶 G.萃取分液
(5)上述流程中可循环使用的物质为 ,副产品除NaClO2、NaHSO4外还有 (填化学式)。
答案
(2)C; 蒸馏 (各1分)
(3)2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O (2分)
(4)适当升高温度(增大NaOH溶液的浓度、增大气体(SO2、ClO2)和NaOH溶液的接触面积等)(2分);DF(A)(2分);B(1分)
(5)硫酸;Na2SO4(各2分)
解析
试题分析: (1)实验室常用的玻璃仪器有(普通)漏斗、玻璃棒、烧杯,做题的时候容易写不全,所以在作答时联想实验时的情境,从下往上想不容易出错。
(2)反应器I中加入的氯酸钠在浓硫酸的作用下发生了氧化还原反应,Cl化合价+4←+5→+7,因此得到的含氯化合物中有ClO2 气体和高氯酸,所以要得到较高浓度的高氯酸溶液,应该尽可能的升温使ClO2 气体溢出,同时温度不能过高,超过高氯酸沸点温度90°C容易使高氯酸气化,所以最佳温度应该选C,80°C。而在后一阶段的滤液中再获得纯净的高氯酸产品,可以选择蒸馏,升高温度至高氯酸沸点温度,蒸馏得到高氯酸纯品。
(3)从反应II的前后反应物和产物可以看出,Cl的化合价+4→+3,发生了氧化还原反应,ClO2 气体做氧化剂, SO2在反应中被氧化为了SO42-,有碱参与反应生成盐和水,所以根据氧化还原得失电子守恒进行缺项配平,可得反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O。(4)影响反化学应速率的因素有温度、浓度、接触面积等,所以在反应器II中要加快反应速率,可以通过适当升高温度、或增大氢氧化钠的浓度、气体与溶液的接触面积等措施来改变。若要从从反应器II中获得NaClO2 晶体粗品,可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到,故选DFA;进一步提纯粗品晶体,则应该对该粗产品进行重结晶处理。
(5)上述流程分为2个生产方向,在生产高氯酸的环节中,蒸馏得到高氯酸纯品剩下的溶液为硫酸溶液,所以硫酸溶液可以循环到反应器I中加以利用;而在生产副产品NaClO2中还生成了有Na2SO4,所以副产品共有NaClO2、NaHSO4、Na2SO4 。
核心考点
试题【工业上生产高氯酸(沸点:90°C)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有 。(2)反应器I中的温】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下:
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 .
②上述流程中循环利用的物质是 。
(2)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示:
天然海水吸收含硫的烟气后.需要用氧气进行氧化处理.其反应原理的化学方程式是 ;氧化后的海水需要加入氢氧化钠.与之混合后才能排放.该操作的主要目的是 。
(3)从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子.对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反席的角度思考.在母液中加入石灰乳所起的作用是 。
②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化镁.应采取的措施是 。
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁.下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 (填字母)。
A.Ar B.CO2 C 空气 D.O2 E.水蒸气
A.用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO |
B.通过乙装置实现化学反应: |
C.用丙装置测定盐酸的浓度 |
D.用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成 |
上述反应②的化学方程式:
已知:
(1)加热软锰矿、KClO3和KOH固体时,不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_______;
反应①的化学方程式为______。
(2)从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是________(选填字母代号,下同)。
A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧 D.抽滤 E.冷却结晶
(3)制备过程中需要用到纯净的CO2气体。制取纯CO2净最好选择下列试剂中_________。
A.石灰石 B.浓盐酸 C.稀疏酸 D.纯碱
(4)实验时,若CO2过量会生成KHCO3,导致得到的KMnO4产品的纯度降低。原因是______ 。
(5)由于CO2的通人量很难控制,因此对上述实验方案进行了改进,即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析,选用下列酸中________ ,得到的产品纯度更高。
A.醋酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸
(1)装置B的作用是________。
(2)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是________________________________________。
(3)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。
实验编号 | 操作 | 现象 |
a | 加入足量氨水,振荡 | 黑色固体不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸,振荡 | 黑色固体溶解,并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是______(填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有______。
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