题目
题型:不详难度:来源:
(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为_________________________________________________________。
(2)填充物用60℃温水溶解,目的是加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是___________。
(3)操作A的名称为_____________ 。
(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时,共有___________mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式:________________。
(5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:
根据上图可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________.
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.
答案
(4)①4 ②2MnO(OH)+6HCl(浓) 2MnCl2+Cl2↑+4H2O
(5)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加热
(6)①随pH升高,汞的吸收率先降低后增加 ② KMnO4在酸性条件下氧化性强
解析
试题分析:(1)根据已知条件可知该电池中的负极的电极式是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。(2)为加快溶解速率填充物要用温水溶解,但温度不能太高,否则氯化铵受热分解。(3)把不溶性的固体与可溶性固体分离的操作是过滤。(4)①当1 mol MnO2参加反应时,共有4molC原子有反应前的+3价变为+4价。所以转移电子4mol。②根据电子守恒及质量守恒定律可得MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下反应的化学方程式为2MnO(OH)+6HCl(浓) 2MnCl2+Cl2↑+4H2O。(5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是为了溶解Cu单质。反应的方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。铜帽溶解完全后,溶液中含有过量的H2O2。由于H2O2不稳定,受热容易发生分解反应产生氧气和水。所以可采用加热的方法除去溶液中过量的H2O2。(6)根据上图可知:①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高,汞的吸收率逐渐降低,当溶液的pH>11后又增加。即:先降低后升高。②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是强酸性环境中KMnO4的氧化性强。
核心考点
试题【(15分)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
用酒精萃取溴水中的溴 | 将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾 | 说明2NO2(g) N2O4(g) △H<0 | 实验室制备Fe(OH)2 |
A | B | C | D |
A.除去苯中混有的少量苯酚,可加入浓溴水后过滤 |
B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,可加入饱和碳酸钠溶液分液 |
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液后过滤 |
D.除去石英中混有的少量铝粉,可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤 |
请回答下列问题
(1)氯碱工业制Cl2的化学反应方程式 ;
(2)生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是 ;(3)使用碱性KClO的原因是 ;
(4)从“反应液II”中分离出K2FeO4后 ,副产品是KCl和 (填化学式),该混合物可用 方法分离提纯(填字母序号);
A.过滤 | B.分液 | C.蒸馏 | D.重结晶 |
A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯 |
B.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体 |
C.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
D.用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体 |
(1)可以用淀粉-KI试纸检验操作I中是否有溴生成,其操作方法是___________________。
(2)操作Ⅱ发生反应的离子方程式为_____________;可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液,生成物中溴的化合价分别为+5和-1价,操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气,则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为______。
(3)溴苯是一种化工原料,可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下:
下表为苯、溴和溴苯的相关数据:
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
回答下列问题:
(4)在A中加入30 .0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0 mL液态溴。向A中滴加液溴,反应一段时间后,点燃酒精灯加热蒸馏。
①在该实验中, B装置的名称是__________,A的容积最适合的是_________(填编号)
a.25mL b.50mL c.100mL d.250mL
②收集溴苯时,应根据_________(填“C1”或“C2”)所显示的温度,其温度应为_________。
③在反应开始后到收集溴苯之前,应先将F装置连接在D装置后,用它可承接的物质有_______________________(填化学式)。
④某化学小组设计如下实验方案,证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。
第一步:取少量反应后F装置中的溶液于试管中;第二步:向其中加入过量的稀硝酸;第三步:继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。
该实验方案__________(填“合理”或“不合理”),理由是__________________。
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