题目
题型:不详难度:来源:
编号 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去NO2中少量的NO | 向混合气体中通入O2 |
B | 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 | 加入氢氧化钠溶液,分液 |
C | 证明苯分子中不含碳碳双键 | 向苯中加入酸性高锰酸钾溶液 |
D | 证明氯元素的非金属性比硅强 | 将HCl通人Na2SiO3溶液中 |
答案
解析
试题分析:A、通入O2,未反应的O2为新的杂质,错误;B、乙酸乙酯在NaOH溶液中能发生水解反应,生成乙酸钠和乙醇,错误;C、向苯中加入酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液不褪色,说明苯分子不含碳碳双键,正确;D、HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物,不能用来验证氯元素与硅元素的非金属性强弱,错误。
核心考点
试题【下述实验设计能够达到目的的是 编号实验目的实验设计A除去NO2中少量的NO向混合气体中通入O2B除去乙酸乙酯中的乙酸杂质加入氢氧化钠溶液,分液C】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)操作①中应包括 、 、 用氨水调节pH至8~9的目的是______________。
(2)若测得滤液C中c(CO)=2.50×10-4 mol·L-1,则Ca2+_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10-5 mol·L-1可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(3)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,c(NH) c(NO) (填 > 、< 或 = ),(NH4)2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式:_______________,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9~11,才出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~11的原因_________________________。
(5)写出CaO2与H2O反应的化学方程式 。
选项 | A | B | C | D |
装置 | ||||
目的 | 除去Cl2中含有的少量HCl | 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 | 制取少量纯净的CO2气体 | 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下。
按要求回答下列问题:
(1)操作①的玻璃仪器有________________________,检验溶液2中是否含有杂质离子的操作是 。
(2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是 ;
溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)___________。
a.NaHCO3 b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3
(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出
制备CuCl的离子方程式: 。
(4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→ 、 → 、 → 、 → 。实验大试管加热前要进行一步重要操作,其操作是 。
②反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是 。
主要试剂和产品的物理常数
名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点(℃) | 水 |
水杨酸 | 138 | 158(熔点) | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4(沸点) | 反应 |
乙酰水杨酸 | 180 | 135(熔点) | 微溶 |
(1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是________________。
(2)①合成阿司匹林时,最合适的加热方法是__________________________。
②加热后冷却,未发现被冷却容器中有晶体析出,此时应采取的措施是_________________。
③抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是____________________。
(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。方法如下:
改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示。
①使用温度计的目的是________________;
②此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是________________,所得产品的有机杂质要比原方案少,原因是___________________________________。
A.一定没有N2,CO和HCl中至少有一种 |
B.一定没有N2,CO和HCl都有 |
C.一定有N2,CO和HCl中至少有一种 |
D.一定有N2和HCl,肯定没有CO |
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