题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)步骤①中分离操作的名称是______;步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是_________;
(2)废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣(主要成分为TiO2•xH2O)的化学方程式为__________;步骤④的离子方程式为_____________________。
(3)用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_______。
(4)配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式:_____Fe2++_____MnO4-+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol·L-1KMnO4溶液20.00mL,则所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为(以含a的式子表示)_____________________。
答案
解析
该题是目的是生成乳酸亚铁和硫酸亚铁.
(1)步骤①中得到滤渣和硫酸亚铁溶液,其操作是过滤。步骤⑥必须控制一定的真空度,其主要原因是,有利于水分的蒸发,以,防止Fe2+被氧化。
(2)由于是水解,必然水是反应物,另外已知了产物,TiO2•xH2O,根据守恒方知另一产物是硫酸。这样就可以写水解方程式TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2•xH2O+H2SO4。
(3))FeCO3存在着溶解平衡,这样乳酸电离出的H+就会影响平衡向正方向移动;
(4)由化合价升降守恒,就可把方程式配平。由方程式找出Fe2+与MnO4-的计算计量数关系,方可进行计算:
W(FeSO4•7H2O=(0.10000mol/L×0.02L×5×5×278g/mol)÷ag=13.9/a
核心考点
试题【利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4],生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:请回答:(1)】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用酒精萃取碘水中的碘 |
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 |
A.用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH |
B.用图1装置能除去SO2中混有的CO2 |
C.用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 |
D.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液 |
(1)为了完成该实验,虚线框内还需要连接B~E四套装置,按气流方向连接的顺序为:
a→( )( )→( )( )→( )( )→ ( )( )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器,检查气密性,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴加浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是 。
(2)装置E中观察到的主要实验现象有 。
(3)装置C的作用是 。
(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸,性质不稳定,室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后,设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成: 。(写出检验步骤及现象)。
(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I-氧化为I2,同时生成NO,该反应常用于亚硝酸钠含量的测定,请写出该反应的离子方程式: 。
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、Na2SO4、NH4NO3三种氮肥 |
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液,不加任何试剂即可鉴别 |
C.NH4Cl和NaCl两种固体物质的分离可用加热法 |
D.CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末,用一种试剂无法鉴别 |
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入l mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________,导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填上或下),分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏,冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是________________________
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