题目
题型:不详难度:来源:
(1)溴在周期表中位于第______周期第________族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是__________________________。
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为________________________。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因____________________________________________________。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是____________。
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是_________________________________________。
答案
(4)温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加;温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低
(5)分液漏斗
(6)“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能更少,成本降低
解析
试题分析:(1)35号元素溴在周期表中位于第四周期第ⅦA。(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,是因为在酸性溶液中可以减少Cl2、Br2与水反应;(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO。(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,是因为温度过高,会产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气含量增加;若温度过低,溴又不能完全蒸出,吸收率就会降低。(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离互不相溶的两层液体混合物的方法叫分液,分离仪器的名称是分液漏斗。(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,是因为“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能更少,成本降低,效益更高。
核心考点
试题【(15分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:(1)溴在周期表中位于第______周期第________族。(2)步骤①中用硫酸】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 物质成分(括号内为杂质) | 所用试剂 | 操作 |
A | 铁屑(油污) | 纯碱溶液 | 洗涤 |
B | 苯(苯酚) | 溴水 | 过滤 |
C | 碳酸钡(硫酸钡) | 盐酸 | 溶解、过滤 |
D | 乙醇(乙酸) | 烧碱溶液 | 分液 |
A.提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化 |
B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 |
C.检验某卤代烃中是否含氯元素,先加HNO3酸化,再加AgNO3溶液检验 |
D.确认溶液中含有SO42-时,先用盐酸酸化,再加BaCl2溶液检验 |
A.试剂1可以选用石灰乳 |
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br - + Cl2=2Cl- + Br2 |
C.工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗 |
D.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- |
提示:①已知在酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式.
②已知Ksp[Sn(OH)2] =1.0×10-26
回答下列问题:
(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________,加入Sn粉的作用是_________。
(2)反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的离子方程式___________________________。
(3)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。
(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1.0mol•L-1,则应控制溶液pH_____。
(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,请写出发生反应的离子方程式____________。
请回答下列问题:
(1)加入10%Na2CO3溶液的原因是___________________(用离子方程式表示)。
(2)A物质可以为________(填编号)。
a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4
(3)B物质的成分为_________________。
(4) 加少量硫酸调节pH为 1~2的目的是_____________________________,
操作Ⅱ的名称_______________________________________________。
(5)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分,不用加热烘***原因是_________________________________________。
(6)鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH、SO离子的实验方法正确的是________(填编号)。
a.取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,再加KSCN溶液,观察现象
b.取少量样品于试管,加水溶解,加入酸性KMnO4溶液,观察现象
c.取少量样品于试管,加水溶解,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,观察试纸颜色的变化
d.取少量样品于试管,加水溶解,加入盐酸后再加入BaCl2溶液,观察现象
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