题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 物质成分(括号内为杂质) | 所用试剂 | 操作 |
A | 铁屑(油污) | 纯碱溶液 | 洗涤 |
B | 苯(苯酚) | 溴水 | 过滤 |
C | 碳酸钡(硫酸钡) | 盐酸 | 溶解、过滤 |
D | 乙醇(乙酸) | 烧碱溶液 | 分液 |
答案
解析
试题分析:A选项铁屑表面的油污可用碱性溶液洗涤,正确;B选项苯中有苯酚,加溴水生成的三溴苯酚会溶解在苯中,引入新的杂质,应该用氢氧化钠溶液,B错误;C选项碳酸钡中混有硫酸钡,加盐酸会与碳酸钡反应,错误;D选项乙醇中混有乙酸,若加烧碱会与乙酸反应,但生成物仍与乙醇互溶在水中,分液无法分离,错误,答案选A。
核心考点
试题【下列除杂,所用试剂和操作均正确的是选项物质成分(括号内为杂质)所用试剂操作A铁屑(油污)纯碱溶液洗涤B苯(苯酚)溴水过滤C碳酸钡(硫酸钡)盐酸溶解、过滤D乙醇(】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化 |
B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 |
C.检验某卤代烃中是否含氯元素,先加HNO3酸化,再加AgNO3溶液检验 |
D.确认溶液中含有SO42-时,先用盐酸酸化,再加BaCl2溶液检验 |
A.试剂1可以选用石灰乳 |
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br - + Cl2=2Cl- + Br2 |
C.工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗 |
D.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- |
提示:①已知在酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式.
②已知Ksp[Sn(OH)2] =1.0×10-26
回答下列问题:
(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________,加入Sn粉的作用是_________。
(2)反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的离子方程式___________________________。
(3)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。
(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1.0mol•L-1,则应控制溶液pH_____。
(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,请写出发生反应的离子方程式____________。
请回答下列问题:
(1)加入10%Na2CO3溶液的原因是___________________(用离子方程式表示)。
(2)A物质可以为________(填编号)。
a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4
(3)B物质的成分为_________________。
(4) 加少量硫酸调节pH为 1~2的目的是_____________________________,
操作Ⅱ的名称_______________________________________________。
(5)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分,不用加热烘***原因是_________________________________________。
(6)鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH、SO离子的实验方法正确的是________(填编号)。
a.取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,再加KSCN溶液,观察现象
b.取少量样品于试管,加水溶解,加入酸性KMnO4溶液,观察现象
c.取少量样品于试管,加水溶解,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,观察试纸颜色的变化
d.取少量样品于试管,加水溶解,加入盐酸后再加入BaCl2溶液,观察现象
请回答下列问题:
(1)试剂A的名称是 ;
(2)操作I的目的是 ;
(3)本实验需要多次使用玻璃棒,则本实验过程中玻璃棒的作用有 ;
(4)写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式: ;
(5)制得的CaO2中一般含有CaO该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO2的含量:称量0.6g样品于锥形瓶中,然后加入过量的浓度为2.00mol•L-1的盐酸20.00mL,再用浓度为2.00mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的溶液,消耗氢氧化钠溶液11.00mL.该样品中CaO2的质量分数为 。
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