题目

题型：不详难度：来源：

（14分）工业上SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．
②已知K_sp[Sn(OH)₂] ＝1.0×10^-26
回答下列问题：
（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式___________________________。
（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)＝1.0mol•L^-1，则应控制溶液pH_____。
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式____________。

答案

（1）抑制Sn²⁺水解 （2分）  防止Sn²⁺被氧化（2分）（2）Sn²⁺ + CO₃^2-＝SnO↓ + CO₂↑（3分）
（3）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO₃溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；（2分）
（4）小于1； （2分） （5）Sn²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺＝Sn⁴⁺ + 2H₂O （3分）

解析

试题分析：（1）SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl₂+H₂OSn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解；Sn²⁺易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn²⁺被氧化；
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑；
（3）沉淀表面有吸附的氯离子，因此检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO₃溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；
（4）根据 K_sp[Sn（OH）₂]＝1.0×10^-26＝c（OH^-）²×c（Sn²⁺），将c（Sn²⁺）＝1.0mol•L^-1带人可得c（OH^-）＝10^-13mol/L，c（H⁺）＝0.1mol/L，故pH小于1，Sn²⁺完全沉淀；
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，Sn²⁺易被氧化为Sn⁴⁺，自身被还原为水，离子方程式为：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O。