题目
题型:不详难度:来源:
A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O | B.通过灼热的CuO除去H2中的CO |
C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2 | D.通过水除去CO中的CO2 |
答案
解析
试题分析:A. 浓硫酸有吸水性,而又不与HCl发生反应,所以通过浓硫酸除去HCl中的H2O。正确。B. H2和CO都能与灼热的CuO发生反应,所以不能除去H2中的CO。错误。C.灼热的镁粉与N2、O2都能发生反应,所以不能除去杂质。错误。D. CO2在水中的溶解度很小。因此不能通过水除去CO中的CO2。错误。
核心考点
试题【下列除杂操作可行的是A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO2】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A. | CO(g) | CO2(g) | NaOH 溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
B. | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 过滤 |
C. | Cl2(g) | HCl(g) | 饱和食盐水、浓H2SO4 | 洗气 |
D. | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼烧 |
A.升华 | B.萃取 | C.纸上层析 | D.重结晶 |
A.一定有Cl- | B.一定有SO42- | C.一定没有Al3+ | D.一定没有CO32- |
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 |
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 |
C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体 |
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气 |
I.制备Na2S2O3•5H2O
反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3ml 乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。
(2)仪器a的名称是 ,其作用是 。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 ,检验是否存在该杂质的方法是 。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因:
。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。
反应原理为:2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化: 。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M) 。
III.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾,常用作脱氧剂,该反应的离子方程式为 。
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