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题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是
A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质

答案
B。
解析

试题分析:A.金属汞深埋处理会产生Hg蒸汽,同时汞离子也污染;B.乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质,导电性增加,正确;C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,即实际计量减小,滴定加入的体积偏大,故则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大;茚三酮广泛用于检测氨、一级和二级胺,尤其是氨基酸,故不正确。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:

已知:3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3
试样中一定不含Al3+
试样中可能存在Na+、Cl
该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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下列实验可实现鉴别目的的是
A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用BCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

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下列对实验现象的解释与结论正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液
有白色沉淀产生
生成了难溶于水的BaSO4
该溶液中一定含有SO42
B
向鸡蛋清溶液中,
加入饱和(NH4)2SO4溶液
有白色沉淀产生
蛋白质发生了盐析
C
向甲苯中滴入少量浓溴水,
振荡,静置
溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应,
使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性,
反应中生成C、SO2和CO2

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工业上常以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2
(1)已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出,写出并配平该化学反应方程式:                                                     
(2)在酸浸的过程中还会发生以下反应:
a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4=3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
b. MnO2+CuS+4H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O      
c. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ),电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑、
Zn+Cu2+=Zn2++Cu、                             
②操作②中加入适量X的作用是:                         
③操作③中所加碳酸盐的化学式是:                 
(3)为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。
方案Ⅰ

方案Ⅱ

①方案Ⅰ中,AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为:
                                。若总共得到n molAl(OH)3,则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为:               mol、               mol。
②从消耗酸碱的用量角度考虑,方案    (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸碱少些。
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(12分)高纯硝酸锶[化学式:Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息,补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤:
①取含杂质的硝酸锶样品,     ,搅拌。
     
③将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原,调节pH=7~8,过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2~3,     ,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
⑵Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程)。
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