题目
题型:不详难度:来源:
A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 |
B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 |
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 |
D.用BCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 |
答案
解析
试题分析:进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。A、二氧化硫和三氧化硫均是酸性氧化物,都能与氢氧化钾溶液反应,不能鉴别,应该用品红溶液鉴别,A不正确;B、单质溴与NO2气体均具有氧化性,都能把碘化钾氧化生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,不能鉴别,应该用硝酸银溶液鉴别,B不正确;C、偏铝酸的酸性弱于碳酸,根据较强酸制备较弱酸可知,CO2通入到偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝白色沉淀;醋酸的酸性强于碳酸,因此CO2通入到醋酸钠溶液中不反应,可以鉴别,C正确;D、氯化钡与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,不能鉴别,应该用硝酸钡溶液鉴别,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【下列实验可实现鉴别目的的是A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COO】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
A | 向某溶液中加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 生成了难溶于水的BaSO4, 该溶液中一定含有SO42- |
B | 向鸡蛋清溶液中, 加入饱和(NH4)2SO4溶液 | 有白色沉淀产生 | 蛋白质发生了盐析 |
C | 向甲苯中滴入少量浓溴水, 振荡,静置 | 溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色 | 甲苯和溴水发生取代反应, 使溴水褪色 |
D | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体 | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性, 反应中生成C、SO2和CO2等 |
(1)已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出,写出并配平该化学反应方程式: 。
(2)在酸浸的过程中还会发生以下反应:
a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4=3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
b. MnO2+CuS+4H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O
c. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ),电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。
①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑、
Zn+Cu2+=Zn2++Cu、 。
②操作②中加入适量X的作用是: 。
③操作③中所加碳酸盐的化学式是: 。
(3)为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。
方案Ⅰ
方案Ⅱ
①方案Ⅰ中,AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为:
。若总共得到n molAl(OH)3,则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为: mol、 mol。
②从消耗酸碱的用量角度考虑,方案 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸碱少些。
⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息,补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤:
①取含杂质的硝酸锶样品, ,搅拌。
② 。
③将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原,调节pH=7~8,过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2~3, ,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
⑵Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程)。
+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100 ℃时, 反应一段时间,再停止反应,并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
图1回流搅拌装置 图2抽滤装置
⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有 、烧杯;操作Ⅱ的名称为 。
⑵如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,若无此操作会出现的危害是 。
⑶在操作Ⅲ中,抽滤前需快速冷却溶液,其原因是 ;如图2所示抽滤完毕,应先断开 之间的橡皮管。
⑷纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 mL溶液,取其中25.00 mL溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3 mol。产品中苯甲酸质量分数为 。
| 被提纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸馏 |
B | CO2(SO2) | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
C | 乙烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
D | 溴苯(溴) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
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