题目
题型:0115 期末题难度:来源:
A.乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 蒸馏
B.乙醇(乙酸) 生石灰 蒸发
C.苯(苯酚) 溴水 过滤
D.淀粉(氯化钠) 蒸馏水 渗析
答案
核心考点
举一反三
B.用过滤法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子
C.制乙炔时,用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率
D.用向下排空气法收集NH3,并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否收集满了
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.⑤②④③①
B.除去氯化钙溶液中少量盐酸,加入足量碳酸钙粉末,充分搅拌再过滤
C.氯气通入澄清石灰水中,制取漂白粉
D.用氢氟酸刻蚀玻璃
①用稀硫酸溶液溶解废渣,保持pH约1.5,搅拌30min,过滤。
②向滤液中滴入适量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,过滤。
③保持滤液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH调节pH,除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液,搅拌,得NiCO3沉淀。
⑤______________________________。
⑥______________________________。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
(1)步骤②除可观察到黑色沉淀外,还可嗅到臭鸡蛋气味,用离子方程式说明气体的产生:
______________________________。
(2)步骤③中,加6%的H2O2时,温度不能过高,其原因是:______________________________。
(3)除铁方法有两种,一是用H2O2作氧化剂,控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀;另一种方法常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时,
Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39)。下列说法正确的是______________(选填序号)。
b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-29
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d.工业生产中温度常保持在85~95℃生成黄铁矾钢,此时水体的pH约为1.2~1.8
(4)确定步骤④中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单方法是:_________________________。
(5)补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液,蒸馏水、pH试纸】。
⑤_________________________
⑥_________________________
B.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C.通过灼热的镁粉,可以除去N2中的少量O2
D.用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物
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