题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)铬的原子序数为24,铬位于周期表中第___周期第___族。
(2)铬元素常以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中,常用硫酸亚铁将其还原为Cr3+,再用沉淀法分离除去。已知:当1×10-6mol.L-1≤c(OH -)<1×10-4mol.L-1时,则发生的反应的离子方程式为Cr3+ +3OH-=Cr(OH)3↓;当c(OH -)≥1×10-4 mol.L-1时,则Cr( OH)3溶于碱生成CrO2-。
①在酸性条件下,硫酸亚铁还原Cr2O72-的离子方程式为___。
②向硫酸铬[Cr2(SO4)3]溶液中加入过量的氢氧化钠浓溶液,反应的离子方程式为___
③常温下,采用沉淀法除去废水中的Cr3+,应控制的pH范围是___。
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是___。
A.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
B.NaCrO2溶液与氯化铝溶液混合有沉淀生成
C.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D.金属铬硬度大,耐腐蚀,是常用的镀层金属
答案
(2)①6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
②Cr3+ +4OH-= CrO2- +2H2O
③8≤pH <10
④ABCD
核心考点
试题【铬(Cr)属于重金属元素,含铬的废水和废渣在排放前必须经过相应处理并达到相关的安全标准。 (1)铬的原子序数为24,铬位于周期表中第___周期第___族。 (2】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
[ ]
B.碳酸钠(大量水):蒸发
C.氯化钠(氯化镁):加水溶解,然后过滤
D.硫酸钡(硝酸钡):加水溶解,然后蒸发
[ ]
B. Cl2
C. H2S
D. CO2
(1)请将正确合理的操作顺序填入括号中
( )在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液,然后过滤。
( )加入稍过量的氯化钡溶液,然后过滤。
( )在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。
( )将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。
( )蒸发结晶。
( )在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液,然后过滤。
(2)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液?____
(3)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性?____
(4)写出上述两步骤中的有关化学方程式____。
[ ]
B.加入氢氧化钠溶液后,过滤
C.直接充分加热此固体混合物
D.加入足量的氢氟酸后,过滤
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