题目
题型:不详难度:来源:
(1)除去NaCl固体中混有的少量KCl,所进行的实验操作依次为:______、蒸发、结晶、______.
(2)除去KCl溶液中的K2SO4,依次加入的溶液为(填溶质的化学式):______、______、______
写出反应的化学方程式______.______.______.
答案
故答案为:溶解、过滤;
(2)除去KCl溶液中的SO42-,应先加入过量BaCl2的使SO42-生成沉淀,然后加入K2CO3使过量的BaCl2生成沉淀,过滤后加入HCl除去过量的K2CO3,过程中反应的化学方程式为:BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2HCl;K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl;2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑;
故答案为:BaCl2、K2CO3、HCl;BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2HCl;K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl;2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑.
核心考点
试题【请按要求填空:(1)除去NaCl固体中混有的少量KCl,所进行的实验操作依次为:______、蒸发、结晶、______.(2)除去KCl溶液中的K2SO4,依次】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cu(Fe)----加盐酸,过滤 |
B.NaCl溶液(碘)----CCl4,萃取、分液 |
C.Cl2(HCl)----饱和食盐水,洗气 |
D.CO2(HCl)----饱和碳酸钠溶液,洗气 |
A.NH3•H2O | B.NaOH | C.Na2CO3 | D.MgCO3 |
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料:已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等.
(1)②中使用的氧化剂最好是下列的______(填序号),理由是______.
A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.浓HNO3
(2)写出反应④的离子方程式:______.
(3)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______(其中步骤选填①、②、③、④、⑤).
Ⅱ.BaS溶液的制备
有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ•mol-1
C(s)+-O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ•mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ•mol-1
重晶石(BaSo4)矿粉、煤粉
煅烧还原 |
水浸取 |
过滤 |
(4)煅烧还原的热化学方程式为:______.
(5)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)______.
Ⅲ.制取锌钡白
(6)Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当,如果所得溶液的酸性过强,产生的后果是______.