题目
题型:不详难度:来源:
(1)C元素在周期表中的位置 。
(2)A元素与水反应的离子方程式是 。
(3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 。
(4)和均具有漂白性,二者的漂白原理 。(填“相同”或“不同”)
(5)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
3H2+N2 2NH3△H=-92.4kJ·mol-1
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件 (不
改变、和的量),反应速率与时间的关
系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能
是 ,其中表示平衡混合物中的含量最
高的一段时间是 。
②温度为T℃时,将2a mol和a mol放入0.5 L 密闭容器中,充分反应后测得的转化率为50%。则该反应的平衡常数为 。
答案
(3) Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ (4)不同 (5)加压 t2-t3 4/a2
解析
核心考点
试题【A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族的强 |
B.F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大 |
C.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最强的其沸点最低 |
D.按照元素周期表的排布规律,非金属元素最多为23种 |
(1)A元素为 ,甲的电子式为 。
(2)常温下,pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后,正好完全反应,则a与b的关系为 。
(3)已知X在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子,请写出它电离方程式: 。
(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合,
①若所得溶液中只含一种溶质,则该溶质是 ,溶液中离子浓度的大小顺序为 ;
②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(X) c(Y),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+) c(OH-)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素;
③A只能是金属元素; ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素
A.①③ B.②③ C.②④ D.②③④
(1)C和D元素分别是: C ▲ , D ▲
(2)这四种元素中,在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为 ▲
(3)A和B形成的三原子分子的电子式是 ▲ , B与C形成的原子个数比为1 :1的化合物的电子式为 ▲ ,元素D的氧化物属于 ▲ 晶体。
(4) 写出以D的氧化物为原料工业制取单质D的化学方程式为 ▲
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
③微粒半径:K+>S2->F
④给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤氢化物的沸点:HI>HCl>HF
A.1项 | B.2项 | C.3项 | D.4项 |
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