题目
题型：不详难度：来源：
| A．由题目可知，Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中 |
| B．可用浓硫酸代替H2O2 |
| C．未加H2O2前的硫酸铜溶液pH＜4 |
| D．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水 |
答案
B．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染，用浓硫酸可能引入亚硫酸根离子，故B错误；
C．未加H2O2前的硫酸铜溶液pH＜4，故C正确；
D．加入氨水引入了新的杂质离子铵根离子，故D错误．
故选AC．
核心考点
试题【在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，为了除去Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，过】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．①③⑦ | B．①④⑧ | C．②⑥⑦ | D．④⑥⑧ |
| A．氨水 | B．NaOH溶液和盐酸 |
| C．氨水和盐酸 | D．NaOH溶液 |
| A．CuCl2溶液 | B．浓硫酸 | C．NaOH溶液 | D．稀盐酸 |
（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式______．
（3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式______．
（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式______．
（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式______．
| A．Cl2中混少量HCl，通过碱石灰收集气体 |
| B．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，充分加热至质量不变 |
| C．SO2中混有少量SO3，通过足量浓硫酸，收集气体 |
| D．Mg粉中混少量Al粉，加足量烧碱溶液，充分反应后过滤 |
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