题目
题型:不详难度:来源:
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸;②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体;④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水;⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物;⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液。
A.①②④ | B.②③④⑥ | C.③⑥ | D.③⑤⑥ |
答案
解析
核心考点
试题【化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸;②用分液漏斗分】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.除去乙酸乙酯中少量的乙酸,用饱和碳酸钠溶液洗涤分液 |
B.碘水中的碘,用酒精萃取 |
C.鉴别硅酸胶体与碳酸钠两种无色液体,用丁达尔效应 |
D.检验Fe2+可用KSCN溶液和氯水 |
A.在铜锌原电池中,锌片上也有气泡可能是因为锌片中含有杂质 |
B.向酸性KMn04溶液中通入乙炔,溶液长时间不褪色可能是因为溶液浓度太大 |
C.用标准NaOH溶液滴定盐酸,测得盐酸的浓度偏大,可能是先用待溅液润洗了锥形瓶 |
D.将Ba(OH)2·8H20和NH4Cl混合搅拌,无明显降温现象,.可能是因所用的反应物是晶体 |
A.用碱式滴定管准确取出25.00mL 1 mol/L高锰酸钾溶液 |
B.将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热,冷却后加 硝酸银溶液,检验其中溴元素 |
C.用氢氧化钠固体与稀盐酸混合,测量混合前后温度变化, 证明中和反应是放热反应 |
D.用右图装置干燥氨气, |
A.100 mL 0.02 mol·L-1的NaCl溶液配制:需要使用天平、100 mL容量瓶等仪器 |
B.化学反应方向判断:某反应的△H<0、△S<0,则该反应一定是自发反应 |
C.分离乙醇和苯酚:加NaOH溶液后进行分液 |
D.硫酸铜晶体制备:结晶,过滤,无水乙醇淋洗并灼烧 |
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