题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
A.用碱式滴定管准确取出25.00mL 1 mol/L高锰酸钾溶液 |
B.将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热,冷却后加 硝酸银溶液,检验其中溴元素 |
C.用氢氧化钠固体与稀盐酸混合,测量混合前后温度变化, 证明中和反应是放热反应 |
D.用右图装置干燥氨气, |
A.100 mL 0.02 mol·L-1的NaCl溶液配制:需要使用天平、100 mL容量瓶等仪器 |
B.化学反应方向判断:某反应的△H<0、△S<0,则该反应一定是自发反应 |
C.分离乙醇和苯酚:加NaOH溶液后进行分液 |
D.硫酸铜晶体制备:结晶,过滤,无水乙醇淋洗并灼烧 |
在21℃和充分搅拌下,将不同体积1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下:
盐酸的体积V(mL) | 5.0 | 10.0 | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
NaOH的体积(mL) | 45.0 | 40.0 | 35.0 | 30.0 | 25.0 | 20.0 | 15.0 | 10.0 | 5.0 |
溶液温度t(℃) | 22.2 | 23.3 | 24.6 | 25.8 | 27.0 | 27.8 | 26.1 | 24.4 | 22.8 |
(1)在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图。
(2)假定酸碱恰好完全反应前后,溶液温度与盐酸体积可以近似
地认为呈线性关系。请写出溶液温度t与盐酸体积V的线性
关系式(请用含有t和V的式子表示) 、 。
(3)所用NaOH溶液的物质的量浓度= 。
备用 . 四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”,由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈,其化学式可写为2PbO·PbO2。欲测定某样品中四氧化三铅含量,进行如下操作:
①称取样品0.1000g,加酸溶解,得到含Pb2+的溶液。
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀为PbCrO4,冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解(沉淀溶解的离子方程式为:2PbCrO4+2H+=
2Pb2+Cr2O72-+H2O),加入过量KI,再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定,到滴定终点时用
去12.00mL(滴定过程中离子方程式为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
则:(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式 。
(2)用标准溶液滴定时所用的指示剂是 。(写试剂名称)
(3)计算试样中Pb3O4的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)
(1)若配制大约1 mol·L-1叫的溶液100 mL,所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒,下列可选用的试剂是 (填字母序号)。
A.氢氧化钠固体 | B.浓硫酸(98%) | C.浓盐酸(37%) | D.浓硝酸(63%) |
该步操作对所得溶液浓度的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是
.
(3)若配制(2)中溶液时,该生使用托盘天平称取碳酸钠,则与计算量一致吗?为什么?
.
(4)现用移液管准确量取20.0 mI。0.100 mol·L-1盼碳酸钠溶液,注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2~3滴,此时溶液呈 色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内,记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数,接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成 色时即达到滴定终点,此时消耗盐酸体积为21.36 mI。,则待测盐酸的浓度为 mol·L-1。
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