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题目
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两份等体积、等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的MgCl2、AlCl3溶液混合,充分反应后,Mg2+、A3+均恰好形成沉淀,则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl-浓度之比为(   )
A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2

答案
A
解析
只要注意充分反应后溶液中溶质只有NaCl,可知消耗等体积、等浓度的NaOH溶液时,MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等。
核心考点
试题【两份等体积、等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的MgCl2、AlCl3溶液混合,充分反应后,Mg2+、A3+均恰好形成沉淀,则原MgCl2、AlCl3溶液中C】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯,烧杯里有100 mL 1 mol·L-1H2SO4,天平平衡。向烧杯中加入下列哪些物质经反应后,天平仍保持平衡的是(   )
A.各10 g的Mg和Zn
B.各1 g的Mg和Zn
C.各0.1 mol的Mg和Zn
D.6.5 g的Mg,0.1 mol Zn

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(6分)把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋,浸入蒸馏水中进行渗析。试回答:
(1)证明淀粉未透过半透膜而Br-已透过半透膜的实验方法是__________________________。
(2)证明淀粉与NaBr已分离完全的实验方法是______________________________________。
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用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,会导致待测碱液浓度偏低的操作是(   )
A.碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
C.滴定中,不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液

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在一支50.00 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1HCl溶液,液面恰好在20.00 mL刻度处,若将管内的酸液全部放完,刚好中和锥形瓶内盛装的30 mL NaOH溶液,此碱液的物质的量浓度为(   )
A.0.1 mol·L-1
B.<0.1 mol·L-1
C.>0.1 mol·L-1
D.不能确定

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下列说法中,正确的是(   )
A.洗涤烧杯时,要洗到看不见脏东西为准
B.向试管中倾倒液体试剂时,试剂瓶口不能挨着试管口
C.量取液体时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相切
D.为加快过滤速度,可用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体

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