题目
题型:不详难度:来源:
(1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管,加入标准的盐酸溶液,记录初始读数
(2)用碱式滴定管放出一定量待测液,置于未用待测液润洗的锥形瓶中,加入酚酞2滴
(3)滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化
(4)当滴到溶液由红色变为无色,颜色稳定后停止滴定,记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。
II.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用盐酸溶液测定其浓度。
(1)滴定:下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置,请将相关数据填入下表空格中。
滴定序号 | 待测液体积 (mL) | 所消耗盐酸体积(mL)(滴定前) | 所消耗盐酸体积(mL)(滴定后) | 所消耗盐酸体积(mL) |
1 | 25.00 | 0.50 | 25.12 | 24.62 |
2 | 25.00 | | | |
3 | 25.00 | 6.00 | 30.58 | 24.58 |
(3)下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果 ;
b.酸式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果 ;
c.酸式滴定管中滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果 ;
III.向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液,充分反应后
(pH<7),溶液中下列微粒:Na+,OH-,CH3COO-,H+,CH3COOH的浓度由大到小的顺序为 。
答案
II.(1)0.30,24.90,24.60 (3分)
(2)0.09840mol/L (2分) (3) a.无影响 b.偏低 c.偏高(3分)
III.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)(3分)
解析
核心考点
试题【 I.某中和滴定实验过程如下:(1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管,加入标准的盐酸溶液,记录初始读数(2)用碱式滴定管放出一定量待测液,置于未用待测液润洗的锥形】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ▲ ,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是 ▲ 。
⑵、使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与 50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J/ (g·℃),溶液的密度均为1g/cm3。通过计算可得中和热
△H= ▲ , H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 ▲ 。
⑶、实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 ▲ (填“相等”、“不相等”),所求中和热 ▲ (填“相等”、“不相等”);若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会 ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH 1,则ΔH1与ΔH的关系为:ΔH 1 ▲ ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是 ▲ 。
A.少量金属钠保存在煤油中 |
B.氢氧化钠保存在塑料瓶中 |
C.块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶中 |
D.稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中 |
(1)用如图所示装置,使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为______________________________________。
实验步骤:
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是______________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。
③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后,下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管,使用较长橡胶管的目的是__________________________________。
(2)用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O。
实验步骤:
⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。
实验步骤:
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示剂。
⑧用0.005 mol·L-1的Na2S2O3滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。
⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为________mg·L-1。
A.酸性高锰钾溶液加入亚硫酸溶液 | B.品红溶液中通入二氧化硫 |
C.鲜花通入干燥的氯气 | D.溴水通入二氧化碳 |
A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾 |
B.氧化铁溶于水生成红褐色沉淀 |
C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟 |
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体 |
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