题目
题型:不详难度:来源:
(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体,并放入烧杯中;
(B)加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,并恢复至室温;
(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中;
(D)然后往容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近标线1-2cm处,轻轻摇动容量瓶并静置片刻后,改用胶头滴管滴加蒸馏水;
(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖好,上下翻转摇匀后装瓶。
(1)该学生操作中错误的是____ _____(填写编号)。
(2)下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_ ___。
(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净, (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘
(C)未洗涤转移KCl溶液的烧杯, (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
(E)定容时仰视刻度线
(3)若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL,需要O.20mol,L-1的KCl溶液 mL,
(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5 H 1),该溶液物质的量浓度为: (mol/L)
答案
(2) BCDE (每个一分共4分,多填错填1个扣1分不计负分)
(3) 50.0mL,(3分)
(4)c(HCl)= (3分)
解析
核心考点
试题【(13分) 某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液,实验操作如下:(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体,并放入烧杯中;(B)加入约30】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 |
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗 |
C.若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗 |
D.配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却 |
A.给试管里液体加热,应先均匀受热,然后小心地在试管液体的中下部加热 |
B.蒸发皿既能用于蒸发晶体,又能将含水固体炒干 |
C.试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上,然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部,检验溶液的性质 |
D.取淀粉水解液用NaOH中和至碱性,加入新制的Cu(OH)2悬浊液水浴加热,无红色沉淀,证明淀粉未水解 |
A.注液:用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃 |
B.测pH:将pH试纸插入某溶液中,变色后与比色卡对比,读取pH |
C.称量:用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25.56g |
D.取量:用酸式滴定管准确量取25.00mL溴水 |
A.蒸馏操作时,温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处 |
B.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 |
D.测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较 |
Na2SO3(s)+ H2SO4(85%)=Na2SO4 + SO2↑+ H2O
根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A~E装置中选择最适合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是 、 、 。
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,首先应采取的操作是 。
(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(写2点)。
①原因 ,验证方法
②原因 ,验证方法
(4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式
(5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为 %(用含a、b的代数式填写)
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