题目
题型:不详难度:来源:
Na2SO3(s)+ H2SO4(85%)=Na2SO4 + SO2↑+ H2O
根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A~E装置中选择最适合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是 、 、 。
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,首先应采取的操作是 。
(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(写2点)。
①原因 ,验证方法
②原因 ,验证方法
(4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式
(5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为 %(用含a、b的代数式填写)
答案
(2)先加热催化剂再滴入浓硫酸(1分)
(3)①原因 Na2SO3变质(1分),
验证方法取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,则证明该Na2SO3固体变质(2分)
②原因 不是浓硫酸 (1分),
验证方法用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸(2分)(其他答案合理也给分)
(4)SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2(2分)
(5) %(或者%)(2分)
解析
核心考点
试题【(13分)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将水准管上提,液面高于量气管且不下降,说明装置不漏气 |
B.可用来测定气体摩尔体积 |
C.可用来测定锌的相对原子质量 |
D.用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确 |
A.KMnO4(H+)、溴水、FeCl3溶液中分别通入SO2,溶液均褪色 |
B.乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂 |
C.常温下,NO与O2、Cl2与HI、F2与H2均不共存 |
D.浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上,试纸均出现先变红后褪色现象 |
| 现象或反应 | 原理解释 |
A | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点 |
B | 钠和氧气在加热条件下进行反应 | 该反应为吸热反应 |
C | 碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞,溶液都呈红色 | 碳酸钠和氢氧化钠都是碱 |
D | 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 | 铁与浓硫酸不反应 |
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