题目
题型:广东省模拟题难度:来源:
2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是__________,最小的是__________。
A.0~1min B.1~3min C.3~8min D.8~11min
(3)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。(写出计算过程)
_____________________________________
(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是___________,曲线II对应的实验条件改变是___________。
答案
(2)A;D
(3)解: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始物质的量/mol 6 8 0 0
物质的量变化/mol 2 6 2 2
平衡物质的量/mol 4 2 2 2
H2的转化率=×100%= =75%
(4)升高温度;增大压强
核心考点
试题【固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:_____________________________。
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:__________________________________。
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH = -23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH = -41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH = ___________;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是_________(填字母序号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
B.正反应是放热反应
C.升高温度平衡向正反应方向移动
D.以上说法都不正确
2A(g)+ B(g)2C(g);△H <0。4s(秒)后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol·L-1 。下列说法中,正确的是
B.4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L-1·s-1
C.达平衡后若通入一定量氦气,A的转化率降低
D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=________,CO的平衡转化率为________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________。
A.减少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂
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