题目
题型:不详难度:来源:
(1)所需浓H2SO4的体积为 (2分)
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒,实验中还需要用到的仪器有
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
答案
(1) 13.6ml (2分)
(2)(5分) 20 mL, 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶
(3)(3分)① 偏高;②偏高;(4)重新配制
解析
核心考点
试题【(10分)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:(1)所需浓H2SO4的体积为 】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
①酒精灯 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④分液漏斗 ⑤冷凝管 ⑥蒸发皿
A.①③④ | B.①②⑥ | C.①③⑤ | D.①③⑥ |
A.1000mL,212g | B.950mL,543.4g | C.950mL,572g | D.500mL,286g |
①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚
A.③⑥⑦⑧ | B.②③⑤⑧ | C.①③④⑤ | D.②③⑤⑥ |
A.取用Na2CO3溶液时,发现取量过多,为了不浪费,把过量的试剂倒回试剂瓶中 |
B.Ba(NO3)2 可溶于水,因此可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 |
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 |
D.稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸缓缓注入水中,并不断搅拌 |
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