题目

题型：不详难度：来源：

请根据碳铵（NH₄HCO₃）的化学式进行计算：
I．（1）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比；  
（2）计算该物质中氮元素的质量分数．
II．配制500ml 20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升？（查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm³，98%的硫酸的密度为1.84g/cm³）．

答案

I、（1）NH₄HCO₃中，N：H：C：O=14：1×5：12：16×3=14：5：12：48；
答：氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为14：5：12：48．
（2）NH₄HCO₃中氮元素的质量分数=

14

14+1×5+12+16×3

×100%=17.7%．
答：碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7%．
II、查表可得：质量分数为20%硫酸溶液的密度为1.14g/mL，质量分数为98%的硫酸溶液密度为1.84g/mL．
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，假设需质量分数为98%的硫酸溶液体积为x
则得：
500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%
x=63.2mL，
答：配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液需要质量分数为98%的硫酸溶液63.2mL．