题目
题型:不详难度:来源:
A.量筒 | B.环形玻璃搅拌棒 | C.容量瓶 | D.温度计 |
答案
解析
核心考点
举一反三
①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3-,将过量的溴除去。
②再加入过量的KI,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为:N2H4+2I2=4I-+N2+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:
2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI经过上述放大后,溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的(设前后溶液体积相等)
A.2倍 | B.4倍 | C.36倍 | D.6倍 |
A.加热试管或烧杯时,应首先擦干外壁上的水 |
B.不慎将浓碱溶液溅到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后再涂硼酸溶液 |
C.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银 |
D.酒精及其它易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑灭,烫伤(灼伤)要就医 |
A.萃取分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出; |
B.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中; |
C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出; |
D.鉴别SO42-时的操作顺序是先加入BaCl2溶液,再加稀盐酸。 |
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、量筒、 、
和胶头滴管;
(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O) g。
(3)容量瓶上标有刻度线、 、 。
(4)试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。
①若定容时俯视读数,会导致所配溶液浓度 。
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液,会导致所配溶液浓度 。
A.NH3 | B.CO2 | C.HCl | D.SO2 |
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