题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出下列仪器的名称:A ,B ,C 。
(2)仪器B上标记有 (填序号)。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
(3)仪器B使用前必须 。
Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。
有关操作为:①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
(4)应量取的浓硫酸体积是 ,实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、
量筒、胶头滴管外还有 ;
(5)第③步中稀释浓硫酸的操作是
(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母) 。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度 |
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 |
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容 |
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 |
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
答案
(1)A 量筒 ,B 容量瓶 ,C 温度计 。
(2) ②③⑤ (3) 检漏
(4) 5.4mL 500mL容量瓶
(5)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中,边加边用玻璃棒搅拌
(6) ACF
解析
核心考点
举一反三
A.为加快过滤速度,可用玻璃棒在过滤器中搅拌 |
B.可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液 |
C.分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液 |
D.为了除去乙醇中的少量水,可直接蒸馏 |
A.25ml的量筒 | B.25ml的酸式滴定管 |
C.25ml的碱式滴定管 | D.25ml的烧杯 |
(1)选用的主要仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、 、
(2)请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上:
A.用量筒量取浓H2SO4 |
B.反复颠倒摇匀 |
C.定容,最后用胶头滴管加水至刻度 |
D.洗涤所用仪器并将洗涤液一并转入容量瓶 |
F.冷却后将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题:
①所需浓H2SO4的体积为 mL。
②洗涤烧杯2~3次,洗液没有转入容量瓶,会使最终结果 ;定容时必须使溶液
凹液面最低处与刻度相切,若俯视会使结果 。(以上填“偏高”、“偏低”或“无
影响”)
A:用托盘天平称量25.20gNaCl B:用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
C:用25mL的滴定管移取14.80mL溶液 D:用广泛PH试纸测得溶液的PH=4.2
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