题目
题型:不详难度:来源:
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。 |
B.蒸馏时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处。 |
C.用酒精萃取碘水溶液中的碘。 |
D.过滤时漏斗下端应与烧杯内壁紧靠。 |
答案
解析
核心考点
试题【下列实验操作中,错误的是A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。B.蒸馏时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处。C.用酒精萃取碘水溶液中的】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
写出A、B、F中发生的化学反应方程式:
A
B
F (试管中的反应)
A.8ml | B.大于8m | C.小于8mL | D.无法判断 |
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为___________.
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。[
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却,其正确的操作顺序是 。
(Ⅱ)下面是中学化学实验中常见的几种仪器:
a.量筒 b.容量瓶 c.分液漏斗 d.托盘天平 e.温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是 (填编号)。
(2)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 g。
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是 (填编号)。
(Ⅲ)实验室需要95 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制。若实验仪器有:
A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.250 mL容量瓶
E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为 mL。
(2)实验时选用的仪器有(填序号)
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒。
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C.未冷却至室温就定容。
D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
E.容量瓶使用时未干燥
F.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
A.验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 | B.电解制Cl2和H2 |
C.定容 | D.检查装置气密性 |
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