题目
题型:不详难度:来源:
A.蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾 |
B.蒸馏操作时,需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下 |
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干 |
D.用浓硫酸配制稀硫酸时,可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容 |
答案
解析
核心考点
试题【实验中的下列操作叙述正确的是( )A.蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾B.蒸馏操作时,需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下C.用蒸发方法使Na】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取 mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌
B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都倒入容量瓶里
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D.检查100mL容量瓶,是否漏水
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写:
①完成上述步骤中的空白处。
②正确的操作顺序是(用字母填写):
( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )。
③进行A步操作时,选用量筒的规格是 。(选填字母)
A.10mL B.50mL C.100mL D.1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数,配制的稀硫酸浓度将 (选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
⑤A步骤操作完成时,必须 后,才能进行后面的操作。
A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶 |
B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精度 |
C.如果加粗瓶颈,可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上 |
D.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生影响 |
A.将1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1 |
B.将0.1mol NaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后,浓度为1 mol·L-1 |
C.需要48mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,配制时应选用50mL容量瓶 |
D.将4.0g NaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中,加水至刻度,所得溶液的浓度为1 mol·L-1 |
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有 (填代号),除上述仪器外,还缺少的一种主要仪器是 。
(2)经计算,需浓硫酸的体积为 ,现有①10 mL ②20 mL ③50 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是 (填序号)。
(3)在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中错误的是________________,能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是________(填序号)。
①将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸
②定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤定容时,俯视刻度线
A.试管 | B.烧杯 | C.量筒 | D.坩埚 |
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