题目
题型:不详难度:来源:
(1)若使用甲基橙做指示剂,如何确定终点 (2)下列操作将导致测定值高于实际值的是
A.标准液在“0”刻度线以上,未予调整就开始滴定 |
B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 |
C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视,滴定后俯视 |
D.酸滴定管经蒸馏水洗净后,即注入锥形瓶进行中和滴定 |
(3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为 mol/L(计算出结果到小数点后二位)
答案
解析
(2)下列操作将导致测定值高于实际值的是:碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗,导致标准液浓度偏小,滴定硫酸时消耗体积增多,计算出的硫酸浓度偏高;
(3)根据酸碱中和反应的方程式可得,待测硫酸溶液的物质的量浓度为0.042mol/L
核心考点
试题【(6分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4,取待测硫酸25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞 |
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次 |
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm |
F、把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) 。
(2)上述B步骤操作的目的是 。
(3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是 。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是: 。
(5)若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是 。
A.浓硫酸 | B.鞭炮 | C.洗洁精 | D.汽油 |
A.呼吸面罩应连接在a处 | B.呼吸面罩应连接在b处 |
C.呼吸面罩应连接在c处 | D.氧气钢瓶应连接在a处 |
A.用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧,直接观察火焰颜色,检验K+的存在 |
B.在石油蒸馏装置中,将温度计水银球插入液面以下 |
C.检验NH4+时只需向待测液中加入NaOH溶液,观察是否产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝色的气体,若有则说明有NH4+] |
D.用坩埚钳夹持去掉氧化膜的镁条,在酒精灯上点燃后,伸入充满CO2的集气瓶中,镁条继续剧烈燃烧 |
(1)配制100 g10%的CuSO4溶液,称取10gCuSO4晶体溶于90 g水中
(2)配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液,浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容
(3)配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线
(4)实验室制取氯气,当二氧化锰足量且反应充分,利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸的物质的量
A.只有(1) | B.只有(2) | C.(2)(3)(4) | D.(1)(3)(4) |
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