题目

题型：不详难度：来源：

11分）．某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有    、    ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是      。（填下列编号）

A．50mL烧杯

B．20mL量筒

C．50mL量筒

D．25mL滴定管

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                 ，
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                    
                                                                           。
（4）若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                     （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是                                （写出一种原因即可）

答案

△

1．（1）100mL容量瓶、胶头滴管；  D（3分）（2）2Fe ²⁺＋ Br₂＝＝  2Fe ³⁺＋ 2Br^－（2分）；（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）（2分）；
（4） ；（2分）固体加热时未充分反应变为 Fe₂O₃（2分）

解析

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管；操作II必须用到的仪器因为精确度为0.01毫升，所以是25mL滴定管，选D
（2）加入溴水发生的离子反应方程式2Fe ²⁺＋ Br₂＝＝  2Fe ³⁺＋ 2Br^－
（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净。
（4）最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是固体加热时未充分反应变为 Fe₂O₃