题目
题型：不详难度：来源：
| | 操作和现象 | 结论 |
| A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。 | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
| C | 向无水乙醇加入浓H2SO4，加热至170oC产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。 | 使溶液褪色的气体是乙烯 |
| D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
答案
解析
正确答案:D
A、3Fe＋8HNO3="Fe" (NO3)2＋2NO＋4H2O, 滴入KSCN溶液，溶液不会呈红色
B、加入新制Cu(OH)2浊液之前，应先加NaOH将H2SO4中和，否则会与Cu (OH)2反应；
C、产生的气体通入酸性KMnO4溶液之前，应先通入水中将乙醇除去，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色。
核心考点
试题【下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 操作和现象结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 mol |
| B．Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀 |
| C．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉 |
| D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大 |
下列实验操作正确的是（ ）
第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是_________(填字母)。
| A．溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性 | B．水解反应为放热反应 |
| C．水解反应为吸热反应 | D．升高温度，Na2SO3水解程度增大 |
（1）用试管取适量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验。该实验操作的目的是______________________。
（2）取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________________________；另一份加入BaCl2稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为________（填化学式）。
（3）由上述实验现象说明假设__________（填编号）是正确的。
第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于锥形瓶，用_____式滴定管盛装KMnO4溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：_____色变为_____色；重复三次实验，测得消耗的KMnO4溶液体积平均值为20.00mL，则Na2SO3的浓度为____________mol/L。
| A．大于8.00m L | B．小于8.00m L | C．等于8.00m L | D．无法确定 |
| A．NO | B．NO2 | C．H2 | D．CH4 |
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