下列实验的操作和结论正确的是（）A．将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB．Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列实验的操作和结论正确的是（）

A．将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 mol

B．Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中只得到大量白色沉淀

C．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉

D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

答案

解析

正确答案：C
A．不正确，0.1mol Na产生0.05mol的H₂,Al还会与生成的NaOH反应，也产生H₂,放出气体多于0.05 mol
B．不正确，生成的Fe(OH)₂会迅速氧化成Fe(OH)₃ ,呈红褐色。
C．正确
D．不正确，配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏小

核心考点

试题【下列实验的操作和结论正确的是（）A．将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB．Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列实验操作正确的是（）

题型：不详难度：| 查看答案

(18分) 三个课外实验小组用Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液及其它试剂做了一系列实验：
第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na₂SO₃溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是_________(填字母)。

A．溶液显浅红色是因为Na₂SO₃水解呈酸性	B．水解反应为放热反应
C．水解反应为吸热反应	D．升高温度，Na₂SO₃水解程度增大

第二组：该小组讨论Fe³^＋和SO₃²^－之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe³^＋＋SO₃²^－+ H₂O = 2Fe²^＋+ SO₄²^－+ 2H^＋；②是发生双水解反应：2Fe³^＋+ 3SO₃²^－+ 6H₂O = 2Fe(OH)₃(胶体) + 3H₂SO₃；③是两种反应同时发生。为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：
（1）用试管取适量Na₂SO₃溶液，加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验。该实验操作的目的是______________________。
（2）取5 mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________________________；另一份加入BaCl₂稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为________（填化学式）。
（3）由上述实验现象说明假设__________（填编号）是正确的。
第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的Na₂SO₃溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na₂SO₃溶液于锥形瓶，用_____式滴定管盛装KMnO₄溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：_____色变为_____色；重复三次实验，测得消耗的KMnO₄溶液体积平均值为20.00mL，则Na₂SO₃的浓度为____________mol/L。

题型：不详难度：| 查看答案

某学生用碱式滴定管量取0.1mol^.L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00m L,取出部分溶液后俯视液面，读数为19.00m L,实际取出的体积为

A．大于8.00m L

B．小于8.00m L

C．等于8.00m L

D．无法确定

题型：不详难度：| 查看答案

如图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是

A．NO

B．NO₂

C．H₂

D．CH₄

题型：不详难度：| 查看答案

下列实验能达到预期目的的是（）

A．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄²^－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液

B．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾

C．向煮沸的1 mol?L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

D．用乙醇萃取碘水中的碘

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点