题目
题型:不详难度:来源:
A.纯锌与稀硫酸反应 | B.纯锌与稀硝酸反应 |
C.纯锌与浓盐酸反应 | D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 |
答案
解析
核心考点
举一反三
甲同学认为,可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H+),若c(H+)=36.8 mol·L-1,则该溶液的质量分数为98%。
乙同学认为,即使有精密的仪器,甲同学的方案也不行,建议用重量分析法来测定。具体设想:取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应,过滤、洗涤、干燥沉淀,称量沉淀的质量。
丙同学则建议用中和滴定法进行测定,设想如下:①准确量取一定体积的硫酸,用适量的水稀释;②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂;③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定,直到出现滴定终点为止;④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
请回答下列问题:(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是______________(1分)
(2)乙同学的方案的关键操作有两点:①确保SO完全沉淀;②洗涤沉淀,确保沉淀不含杂质。在实际中,洗涤沉淀的操作方法是________________________________________;,
设计简单实验检验SO是否完全沉淀:_________________________________(2分)
(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是________;达到滴定终点的标志是________________________________________________________________________。(2分)
(4)丙同学的方案中,下列操作对测定结果的影响无法确定的是________。(2分)
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡,③锥形瓶用蒸馏水洗净后,没有用待测液润洗,④滴定前,仰视读数,滴定后,仍仰视读数,⑤滴定前,仰视读数,滴定后俯视读数
(5)丙同学在实验中,分别取等体积原硫酸,用NaOH溶液滴定三次,终点时,得到的NaOH溶液体积如下表所示:,
实验序号 | 硫酸体积 | NaOH溶液体积 | NaOH溶液浓度 |
① | 5.00 mL | 35.65 mL | 5.00 mol·L-1 |
② | 5.00 mL | 39.65 mL | 5.00 mol·L-1 |
③ | 5.00 mL | 35.55 mL | 5.00mol·L-1 |
A.图1装置制取少量乙酸乙酯 | B.图2装置制取并吸收HCl |
C.图3装置量取8.5mL的稀硫酸 | D.图4装置模拟铁的腐蚀 |
A.NaOH溶液 | B.浓硫酸 | C.氢氟酸 | D.稀盐酸 |
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