题目
题型:不详难度:来源:
A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞 |
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次 |
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm |
F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________________________ ______;
(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________________________;
(3)判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________ ____;
答案
(2)便于观察溶液颜色变化,准确判断滴定终点
(3)当滴入最后一滴标准液后,溶液由无色变成浅红色,且在半分钟内不褪色。
解析
核心考点
试题【某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞B.用标准】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
②给试管中的液体加热时,应将试管倾斜,试管口斜向上,与桌面成45°角,直接集中在药品处加热
③夜间厨房发生煤气泄漏,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,并打开所有门窗
④废旧电池应回收处理
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
⑥氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
A.全部 | B.①②③⑤⑥ | C.①③⑤⑥ | D.③⑤⑥ |
(1)请补充完整该实验的实验步骤:
①在托盘天平上称出 g的氯化钠固体,把它放在________中,用适量的蒸馏水使它完全溶解。②把溶解后冷却的溶液小心地注入________中。③用少量蒸馏水洗________和________2—3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀。④继续向________中加蒸馏水至液面距刻度1 cm~2 cm处,改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。⑤将瓶塞塞紧,充分摇匀。
(2)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填偏高、或偏低或无影响)
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:
②容量瓶在使用前有少量的蒸馏水残留。对所配溶液浓度的影响:
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响:
A.若A为醋酸,B为贝壳(粉状),C为盛苯酚钠溶液,则C中溶液变浑浊。 |
B.若A为食盐水,B为电石,C中盛KMnO4溶液,则C中溶液褪色。 |
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AgNO3溶液,则C中无现象。 |
D.实验中仪器D可起到防倒吸的作用。 |
A.盐酸 | B.Na2CO3溶液 | C.氯水 | D.FeCl3溶液 |
A.苯和水 | B.碘和四氯化碳 | C.乙醇和水 | D.汽油和植物油 |
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