题目
题型：不详难度：来源：
| 温度（℃） | 25 | 50 | 75 | 100 | 214 | 280 |
| 固体质量（g） | 17.9 | 17.9 | 16.0 | 14.3 | 14.3 | 7.10[ |
A．25～50 ℃，MnC2O4·2H2O未发生变化
B．75 ℃时，MnC2O4·2H2O部分失去结晶水
C．100℃时，坩埚内固体均为MnC2O4
D．280℃时，坩埚内固体为混合物
答案
解析
MnC2O4+2H2O可知： 17.9 14.3
当晶体推动全部结晶水后所得MnC2O4的质量为14.3g，故A、B、C所述正确
根据表格数据，结合锰的氧化物的式量，可得到：如果MnC2O4全部转变以MnO，则恰好质量为7.1g，故可判断在280℃时，MnC2O4全部转变为MnO，故D描述错误。
核心考点
试题【将固体MnC2O4·2H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度（℃）255075100214280固体质量（g）17.917.916.014.】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体 |
| B．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含氯元素 |
| C．实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂 |
| D．在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子存在着平衡，将溶液稀释时，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 |
| A．纸层析法只能用于有色离子的分离，否则无法看到色斑 |
| B．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体 |
| C．用如图所示装置测定空气中甲醛含量，若抽气速度过快会导致测定的甲醛含量偏低 |
| D．用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出 |
| A．为了节约应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶 |
B．在汽车加油站见到的油罐车上所贴的危险化学品标志如下图所示： |
| C．闻化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 |
| D．实验结束后，可将含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道 |
| A．排水集气法收集NO |
| B．用滴瓶长期保存NaOH溶液 |
| C．实验室制取乙酸乙酯 |
| D．石油的分馏 |
| A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗 |
| C．滴定前平视，滴定终了俯视 |
| D．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡 |
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