题目
题型:不详难度:来源:
A.配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前,都必须检验所用仪器是否漏水 |
B.将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中,可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液 |
C.如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上,应先用NaOH溶液涂抹,再用水冲洗 |
D.最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物B |
答案
解析
试题分析:配制一定物质的量浓度的溶液需要用容量瓶,萃取实验需要用分液漏斗,这两种仪器都是带活塞的仪器,所以需要验漏,A对。将4g NaOH溶于水配成100mL溶液,所得溶液的浓度为1 mol/L,B错。不慎将稀盐酸沾到皮肤上,应先用大量水清洗,再用NaHCO3溶液涂抹,C错。CCl4和H2O互不相溶,所以用分液的方法分离,D错。答案选A。
点评:这是化学实验最基础的知识。
核心考点
试题【下列有关叙述正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前,都必须检验所用仪器是否漏水B.将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中,可制】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用一定量的硫酸溶液进行导电性实验,向其中逐滴加入氢氧化钡溶液,发现,灯泡亮度逐渐变暗,后又逐渐变亮 |
B.做“氨气的喷泉”实验时,用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气,塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞,将烧瓶倒置,玻璃管下端浸入水中,挤压胶头滴管,一定能观察到喷泉 |
C.在配制一定物质的量浓度溶液时,先称量或量取物质,再溶解或稀释,并将溶液转移至容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶,继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。该操作缺少用胶头滴管定容步骤 |
D.把一小块金属钠投入水中,观察到钠浮在水面上,熔成一个小球,四处游动,并发出嘶嘶的响声 |
A.10 mL量筒 | B.50 mL烧杯 | C.100 mL量筒 | D.50 mL量筒 |
A.滴定管 | B.烧杯 | C.量筒 | D.容量瓶 |
A.已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸,说明红色固体是铜 |
B.用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂,可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度 |
C.取一定量水垢加盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3 |
D.用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3,可除去BaCO3中少量的BaSO4,说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
(1)保温24小时的目的是____________________________________________________。
(2)写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
(3)实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下:
步骤1:准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中,加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸钠(Na2C2O4)标准溶液,于80℃水浴加热溶解;
步骤2:待试样全部溶解,立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点;
步骤3:计算样品得电子的物质的量n;
步骤4:将溶液中Mn2+氧化为Mn3+,再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定,记录实验数据,计算出样品中Mn元素的质量为m;
步骤5:将实验步骤1-4重复2次。
已知反应: 2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑;Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2↑
2MnO4-+5C2O42-+16H+="2" Mn2++10 CO2↑+8H2O
①步骤2中,为判断滴定终点,_________(填“需要”或“不需要”)加入指示剂。
②步骤4中,滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是___________________。
③请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_____。
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