题目
题型:不详难度:来源:
A.转移时有少量溶液洒到外面 | B.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 |
C.未洗涤烧杯和玻璃棒 | D.定容时俯视刻度线观察液面 |
答案
解析
试题分析:根据c=,转移时有少量溶液洒在外面,溶质的质量比正常值小,所以偏低;容量瓶中原来含有少量蒸馏水,既不影响溶质的质量也不影响溶液的体积,所以无影响;为洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的质量比正常值小,所以偏低;定容时俯视液面,溶液的体积比正常值小,所以偏大。答案选D。
点评:误差分析时,主要根据公式c=而确定,当溶质的物质的量比正常值大,溶液的浓度偏高,当溶液的体积比正常值大,溶液的浓度偏小。
核心考点
试题【配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制溶液浓度偏高的是A.转移时有少量溶液洒到外面B.容量瓶中原来含有少量蒸馏水C.未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视刻度】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验剩余的所有药品均不能放回原瓶 | B.酒精灯着火可以用水灭火 |
C.过滤时滤纸和漏斗之间残留气泡 | D.点燃可燃性气体时先验纯 |
A.容量瓶使用前要烘干 |
B.冷凝器使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进 |
C.分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出 |
D.用蒸发皿蒸发溶剂时要用玻璃棒不断搅拌 |
(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体________________
(2)配制氢氧化钠溶液时,未冷却至室温就转移入容量瓶并定容_____________
(3)配制氢氧化钠溶液时,未洗涤小烧杯和玻璃棒______________
(4)配制氢氧化钠溶液时,容量瓶内残留少量水_____________
(5)配制氢氧化钠溶液时,定容时俯视刻度线______________
(6)配制氢氧化钠溶液时,定容时发现液面超过刻度线,立即用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线_______________
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