题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
A | 分别测定0.1mol/LNa2CO3和苯酚钠溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 酸性:苯酚>碳酸 |
B | 向无色溶液A中加入稀硫酸 | 产生淡黄色沉淀和无色气体 | A中含S2O32-离子 |
C | CuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn | 锌表面附着红色物质;产生无色气体 | 氧化性:Cu2+>H+ |
D | 向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | 溶解出Ag+的能力:AgCl > AgI |
答案
解析
试题分析:A.相同浓度的 Na2CO3和苯酚钠溶液中,碳酸钠的pH大于苯酚钠,碳酸根离子相应的酸是碳酸氢根离子,所以得出的结论是酸性:苯酚>碳酸氢根离子,故A错误; B.向亚硫酸钠和硫化钠的混合溶液中加入稀硫酸也产生淡黄色沉淀和无色气体,故B错误; C.锌和稀硫酸、硫酸铜的反应不是同一氧化还原反应,所以该实验无法判断氢离子和铜离子的氧化性强弱,故C错误; D.向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液,先出现黄色沉淀,说明碘化银的溶度积小于氯化银,即溶解出Ag+的能力:AgCl>AgI,故D正确;故选D.
核心考点
试题【下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是 选项实验操作实验现象结 论A分别测定0.1mol/LNa2CO3和苯酚钠溶液的pH前者pH比后者的大酸性:苯酚>碳酸】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)无色气体B遇空气显红棕色,B的化学式为_______写出甲方案①中反应的离子方程式_______
(2)完成并配平乙方案①中反应的离子方程式
MnO4-+ NO2-+ = Mn2++ NO3-+ ,
(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液,在已准确称量样品的质量后,还需要的仪器有:量筒、烧杯、_______配制溶液时,定容的操作方法是______
(4)若取样品ag,按乙方案进行测定,准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾溶液(过童)与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去;重复上述实验2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中NaNO2的质量为_______mg.
A.称量25 .0g氯化钠固体 | B.收集NO2气体 | C.检验出此装置漏气 | D.吸收NH3不会造成倒吸(尾气处理装置略) |
A.装置①可用于分离互不相溶的液体 |
B.装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液 |
C.装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 |
D.装置④可用于实验室制备少量氨气 |
| A | B | C | D |
实验 | 用酒精提取溴水中的Br2 | 滴定管读数 | 证明非金属性强弱S>C>Si | 收集C12 |
装置或仪器 |
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