题目

题型：不详难度：来源：

以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为     。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和   。
由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为  。
   
（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl₂·2H₂O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L^-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液。
步骤3：待BaSO₄沉降后，     ，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl^－为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于     中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl₂·2H₂O中Ba²⁺的含量。
①步骤3所缺的操作为     。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为     。
③步骤5所用瓷质仪器名称为     。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为     。
④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因     。
[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10  Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]

答案

（1）H₂O₂+ 2Fe²⁺+2H⁺  =2Fe³⁺ +2H₂O
（2）Mg(OH)₂   提高温度
（3）①向上层清液中加入1~2滴0.1mol/LH₂SO₄溶液
②称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大
③坩埚     BaSO₄ + 4C="4CO" + BaS或BaSO₄ + 2C=2CO₂ + BaS
④BaCrO₄的摩尔质量大于BaSO₄

解析

试题分析：（1）氧化过程为H₂O₂与钡矿粉中的Fe²⁺反应，因为溶液为酸性，H⁺也参加反应。
（2）Mg²⁺与NaOH反应生成Mg(OH)₂,因为Ca(OH)₂的溶解度随温度的升高而降低，所以升温Ca²⁺沉淀更完全。
（3）①检验Ba²⁺是否沉淀完全，再滴加硫酸，若无沉淀生成，说明Ba²⁺沉淀完全。
②从误差的角度分析。
③高温灼烧固体的仪器为坩埚，C被还原为CO或CO₂，所以化学方程式有两种写法。
④BaCrO₄的摩尔质量大于BaSO₄，误差影响小。