题目
题型:不详难度:来源:
A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出
D.用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体
E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
(2)实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 moL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
②下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为 g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,烧杯的实际质量为 g。
④根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为I.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。
答案
④13.6; 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
解析
试题分析:(1)瓷坩埚含有二氧化硅,能与碱性物质反应,故A项正确;定容时俯视溶液的体积偏小,使浓度偏大,B项正确;为了彻底分离互不混溶的液体,当下层液体流尽时,立即关闭旋塞,然后再从漏斗上口把上层液体倾倒出来,C项正确;托盘天平的读数为小数点后一位,D项错误;硝酸钾的溶解度随温度变化大,氯化钠溶解度随温度变化小,可用结晶法分离。
(2)①配制溶液不用烧瓶和分液漏斗,要用烧杯和玻璃杯;
②容量瓶不能贮存溶液,也不能用来加热,另外容量瓶只有一条刻度线,不能测量规格以下的液体的体积;
③根据容量瓶的规格,需配制500ml溶液,m(NaOH)=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2g;图中所示,物质和砝码位置放反了,烧杯的质量为30g-2.6g=27.4g;
④0.5L×0.5mol•L‾1=V×1.84g•cm‾3×98%,可得V=13.6ml。
核心考点
试题【(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)。A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①③④ | B.①②⑥ | C.①③⑤ | D.③④⑦ |
A.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g |
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL |
C.用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液 |
D.用托盘天平称得2.50g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90 g |
A.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl |
B.可用加热氯化铵的方法制取氨气 |
C.用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠 |
D.在酸碱中和滴定实验中,当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点 |
方案一:利用下列方案完成Na2CO3质量分数的測定
(1)操作③和④的名称分别为_______。
(2)上述操作①~④中,使用到玻璃棒的有______(填操作序号)。
(3)判断操作②否完成的方法是______
方案二:采用下图实验装置(夹持仪器已省略).选用下列试剂: a.浓硫酸b.饱和NaHCO3溶液C.6mol/L盐酸D.2mol/L硫酸, e.碱石灰f. 无水CaCl2,測定样品中Na2CO3,的质量分数:
(4)填写表中空格:
仪器 | 试剂 | 加入该试剂的目的 |
A | | 鼓入空气时洗去CO2 |
B | | 使样品充分反应放出气体 |
C | a | |
D | e | 充分吸收CO2 |
E | e | |
A.对滴定管仰视读数:23.80mL |
B.将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g(左盘砝码10g,游码0.4g) |
C.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌,测定反应的最高温度:30.4℃ |
D.用量简量取硝酸时,俯视读数:5.8mL |
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